ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

4. Хімічна реакція

Приклади розв’язування типових задач

Суть розв’язування задач цього типу полягає в розстановці коефіцієнтів і перетворенні схем реакцій на рівняння.

Задача 1. Схема реакції:

Ставимо коефіцієнт 4 перед формулами NH₃ і NO, а коефіцієнт 5 — перед формулою O₂:

Залишається дібрати коефіцієнт для молекули води:

Задача 2. Схема реакції:

Ставимо коефіцієнт 5 перед формулами Н₂O₂ і O₂, а 2 — перед КМnO₄ і MnSO₄:

Залишається дібрати коефіцієнти перед іншими формулами. Спершу відзначаємо, що у правій частині схеми є три кислотні залишки (SO₄^2-). Отже, перед H₂SO₄ ставимо коефіцієнт 3. Рахуємо кількість атомів Гідрогену в лівій частині реакції; їх вже є 16. Отже, перед Н₂O виставляємо коефіцієнт 8:

Перевіряємо, чи збігається кількість атомів Оксигену в лівій і правій частинах схеми: їх є по 18 (кислотні залишки вже не рахують).

Задача 3. Схема реакції:

Ставимо коефіцієнт 3 перед Cu і перед Cu(NO₃)₂, а коефіцієнт 2 — лише перед NO. Перед HNO₃ коефіцієнт 2 не ставимо, тому що не всі молекули нітратної кислоти відновились, частина нітрат-іонів NO₃^- перейшла у сіль — Cu(NO₃)₂:

Залишається дібрати коефіцієнти, які потрібно поставити перед HNO₃ і Н₂O. Рахуємо кількість атомів Нітрогену в правій частині схеми: їх є 8. Отже, перед HNO₃ потрібно поставити коефіцієнт 8.

У лівій частині атомів Гідрогену стає 8, отже, перед Н₂O ставимо коефіцієнт 4:

Перевіряємо, чи збігається кількість атомів Оксигену в лівій і правій частинах. Їх є по 24.