ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

4. Хімічна реакція

4.6. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій


Для складання рівнянь окисно-відновних реакцій використовують метод електронного балансу. Він ґрунтується на положенні, що загальна кількість електронів, які віддає відновник, має дорівнювати загальній кількості електронів, які приєднує окисник. Розгляньмо основні етапи написання окисно-відновних реакцій на прикладі:

1. Визначаємо ступені окиснення всіх елементів в усіх речовинах (реагентах і продуктах реакції):

2. Визначаємо речовини, які виявляють відновні та окисні властивості: сірководень H2S — відновник (ступінь окиснення Сульфуру найнижчий), хлор Сl2 — окисник.

3. Складаємо електронні схеми процесів окиснення і відновлення:

4. Виставляємо біля процесів окиснення — відновлення множники 2 і 8, скорочуємо на 2 (спільний дільник), отримуємо 1 і 4:

5. Знайдені множники записуємо як коефіцієнти перед формулами речовин, які беруть участь у процесах окиснення і відновлення. Після того зрівнюємо інші хімічні елементи:

Кількість електронів, які віддає Сульфур (8е-), тепер дорівнює кількості електронів, які приєднають 4 молекули Сl2 (також 8е-).





Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.