Хімія - універсальний довідник

ГАЛОГЕНИ

ОКИСНЕННЯ — ВІДНОВЛЕННЯ

Суть реакції між металом і галогеном полягає у втраті електронів атомами одного елемента (у даному випадку металу) і приєднанні цих електронів атомами іншого елемента (галогену). Такі реакції називаються окисно-відновними.

Процес віддачі електронів називається окисненням; процес приєднання електронів — відновленням. Речовина, що приймає електрони, називається окисником; речовина, що віддає електрони — відновником.

Зазначену термінологію можна застосувати і для реакції натрію з хлором. У ній Хлор — окисник, Натрій — відновник.

Атоми галогенів, що знаходяться практично наприкінці відповідних періодів, мають на зовнішньому енергетичному рівні АО із найнижчою енергією, тому галогени є найсильнішими окисниками кожен у своєму періоді. При переміщенні по періоду зліва направо окисна здатність елементів зростає.

При переході від одного елемента до іншого вниз по групі в періодичній системі, енергія притягання до атомного ядра електронів зовнішнього рівня зменшується, а сам рівень підвищується, отже, окисна здатність елементів знижується.