Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання

МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА

1. ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ

1.4. МОЛЯРНА МАСА. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ


Один моль — кількість речовини, у якій міститься стільки ж молекул або атомів, скільки в Карбоні12 6С масою 0,012 кг.

Стала Авогадро (N А) — число атомів або молекул в 1 молі будь-якої речовини:

Згідно із законом Авогадро 1 моль ідеального газу займає за нормальних умов

об’єм

Кількість речовини (υ) дорівнює відношенню числа молекул (N) у даному тілі до сталої Авогадро (NA ), тобто до числа молекул в 1 молі речовини:

Одиниця кількості речовини — 1 моль.

Маса одного моля речовини називається молярною масою:

або

Одиниця молярної маси — 1 кг/моль.

Маса молекули (в кг) виражена через молярну масу:

Маса тіла (в кг) виражена через масу однієї молекули і число молекул:

Кількість речовини (в молях) дорівнює відношенню маси речовини до її молярної маси:





Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 30/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.