Відповіді до підручника Хімія 8 клас - Григорович О.В. 2016-2020

Тема ІV. Основні класи неорганічних сполук
43. Розв’язування експериментальних задач
Завдання для засвоєння матеріалу

1.

а) КСl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3;

б) Na2SO4 + ВаСl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl;

в) NaBr + AgNO3 = AgBr ↓ + NaNO3;

г) 2LiI + Pb(NO3)2 = Pbl2 ↓ + 2LiNO3;

д) H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3HNO3;

е) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑;

є) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑.

2.

a) K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2KNO3;

б) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓;

в) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl;

г) 3Mn(NO3)2 + 2H3PO4 = Mn3(PO4)2↓ + 6HNO3;

д) KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3;

е) 2LiI + Pb(NO3)2 = Pbl2↓ + 2LiNO3;

є) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl;

ж) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl;

з) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4.

3.

а) Спочатку візьмемо концентровану кислоту й додамо шматочок міді, підігріваючи:

Виділення сірчистого газу (сульфур(ІV) оксиду), який легко відрізнити за запахом, свідчить, що сполука містить Сульфур та Оксиген.

Розведемо водою концентровану кислоту й додамо шматочок цинку: Zn + H2SO4(poзв.) = ZnSO4 + Н2↑.

Зберемо у пробірку газ, що виділяється, й підпалимо. Він згоряє з характерним звуком. Це — водень. Отже, ця сполука містить і Гідроген.

б) FeCl2 + 2КОН = Fe(OH)2↑ + 2КСl;

FeCl2+ 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2 AgCl↓.

в) BaS + H2SO4 = BaSO4↓ + H2S↑.

г) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4;

MgSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + MgCl2.

4.

a) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3;

6) Na2SO3 + Ba(NO3)2 = BaSO3↓ + 2NaNO3.

Осади з пробірок відділити й окремо прожарити. Барій сульфіт розкладатиметься з появою різкого запаху сульфур(ІV) оксиду:

5.

В обидві пробірки додали розчин лугу:

MgSO4 + 2 KОН = Mg(OH)2↓ + K2SO4;

ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4.

Після подальшого додавання розчину лугу в пробірки:

Mg(OH)2+ KОН ≠;

Zn(OH)2+ 2KОН = K2Zn(OH)4.

Отже, у пробірці, де осад зник, містився цинк сульфат.

6. Зазначені хлориди розчинні у воді. Розчиняємо їх і до кожної пробірки додаємо розчин лугу:

FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl;

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl;

BaCl2 + NaOH ≠.

Пробірку, де осад не випав, відставляємо вбік: вона містить барій хлорид.

Знову додаємо розчин лугу в пробірки, що залишились:

Mg(OH)2+ NaOH ≠;

Fe(OH)3+ 3 NaOH = Na3Fe(OH)6.

У пробірці, де осад зник, містився ферум(ІІІ) хлорид.

7. Кожний з розчинів спочатку розлити у дві пробірки, зберігаючи нумерацію. В усі чотири пробірки додати розчину натрій сульфату. У пробірці, де утворилась каламуть, містився кальцій нітрат: Ca(NO3)2+ Na2SO4 = CaSO4↓ + 2NaNO3.

Залишилось три речовини. У три пробірки додамо розчину натрій гідроксиду. У двох пробірках утворяться драглисті осади:

2NaOH + Fe(NO3)2= Fe(OH)2↓ + 2NaNO3;

3NaOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + 3NaNO3.

У пробірці, де не утворився осад, містився калій нітрат.

В одній з пробірок, що містять драглисті осади, осад почне буріти (Fe(OH)2), а в другій — залишиться каламутно-білого кольору (Аl(ОН)3).





Перша публікація: 01/01/2016-2020

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.