Відповіді до підручника Хімія 8 клас - Григорович О.В. 2016-2020

Тема ІV. Основні класи неорганічних сполук
37. Солі: фізичні властивості, поширеність та застосування
Завдання для засвоєння матеріалу

1.

магній бромід — MgBr2;

кальцій йодид — Саl2;

алюміній нітрат — Al(NO3)3;

ферум(ІІІ) сульфат — Fe2(SO4)3;

кальцій ортофосфат — Са3(РO4)2;

калій карбонат — K2СO3;

купрум(ІІ) силікат — CuSiO3;

меркурій(ІІ) нітрат — Hg(NO3)2;

купрум(І) флуорид — CuF.

2. Найвищу температуру плавлення має CaF2 (1360 °С), а найнижчу — KСlO3 (3,56 °С); Найкраще розчиняється у воді Ca(NO3)2(126 г на 100 г води), а найгірше — FeCO3 (5,8 • 10-5г на 100 г води).

3.

а) маса 0,35 моль хром(ІІІ) сульфату дорівнює: m(Cr2(SO4)3) = M(Cr2(SO4)3) • n(Cr2(SO4)3) = 392 г/моль • 0,35 моль = 137,2 г;

б) маса 0,7 моль кальцій флуориду становить: m(CaF2) = M(CaF2) • n(CaF2) = 78 г/моль • 0,7 моль = 54,6 г;

в) маса 1,2 моль магній силікату дорівнює: m (MgSiO3) = M(MgSiO3) • n(MgSiO3) = 100 г/моль • 1,2 моль = 120 г;

г) маса 0,55 моль плюмбум(ІІ) нітрату становить: т (Pb(NO3)2) = M(Pb(NO3)2) • n(Pb(O)2) = 331 г/моль • 0,55 моль = 182,05 г.

4.

Дано:

m(розчину) = 120 г;

p(солі) = 4 % = 0,04.

Розв’язання

1. Визначаємо масу солі в розчині: m(солі) = m(розчину) • w(солі) = 120 г • 0,04 = 4,8 г.

2. Обчислюємо кількість речовини купрум(ІІ) сульфату, що міститься в розчині: n(CuS04) = m(солі) : M(CuS04) = 4,8 г : 160 г/моль = 0,03 моль.

Відповідь: кількість речовини купрум(ІІ) сульфату, що міститься в розчині, становить 0,03 моль.

m(CuSO4) — ?

5.

Дано:

V(розчину) = 10 л = 10 000 мл;

w(солі) = 0,9 % = 0,009; р(розчину) = 1 г/мл.

Розв’язання

1. Визначаємо масу розчину: m(розчину) = р(розчину) • V(розчину) = 1 г/мл • 10 000 мл = 10 000 г.

2. Обчислюємо масу NaCl, необхідну для приготування розчину об’ємом 10 л: m(NaCl) = m(розчину) • w(солі) = 10 000 г • 0,009 г = 90 г.

Відповідь: для приготування розчину необхідно 90 г натрій хлориду.

m(NaCl) —?

6.

Дано:

m(води) = 532,8 г;

m(солі) = 0,2 моль.

Розв’язання

М(СаСl2) =111 г/моль.

1. Визначаємо масу солі кальцій хлориду: m(солі) = М(СаСl2) • m(солі) =111 г/моль • 0,2 моль = 22,2 г.

2. Обчислюємо масу розчину: m(розчину) = m(води) + m(солі) = 532,8 г + 22,2 г = 555 г.

3.Визначаємо масову частку солі кальцій хлориду в розчині: w(CaCl2) = m(солі): m(розчину) = 22,2 г : 555 г = 0,04 -4%.

Відповідь: масова частка солі в пропагованому розчині становить 4 %.

w(CaCl2) — ?

7.

Тому що переважна більшість карбонатів і силікатів нерозчинні у воді.

Кальцій карбонат, наприклад, є головною складовою вапняків, мармуру, крейди. Спіканням вапняку й піску (SiO2) отримують кальцій силікат для виробництва силікатної цегли.

Натрій карбонат Na2CO3 (кальциновану соду) добувають із природного мінералу Na2CO3 • 10Н2О (кристалічної соди).

Калій карбонат K2СO3 (поташ) використовують для добування мінеральних добрив, виготовлення кришталю, оптичного скла тощо.





Перша публікація: 01/01/2016-2020

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.