Тема ІV. Основні класи неорганічних сполук
34. Кислоти: фізичні властивості, поширеність та застосування
Завдання для засвоєння матеріалу

Дано:

НСl

Розв’язання

М_r(НСl) = 36,5;

М_r(Н₂) = 2;

М_г(Не) = 4;

М_г(повітря) = 29.

D_H2(HCl) —?

D_пов(HCl) —?

D_He(HCl) — ?

Дано:

n(H₂SO₄) = 3,7 моль;

m(СаО) = 100 г;

V(CO₂) = 78,4 л;n(NaOH) = 4,2 моль.

Розв’язання

а) Якщо n(H₂SO₄) = 3,7 моль, то n(атомів О) = 3,7 моль • 4 = 14,8 моль. М(СаО) = 56 г/ моль.

Знаходимо кількість речовини СаО у 100 г СаО:

Якщо n(СаО) = 1,8 моль, то n(атомів О) = 1,8 моль,

б) Знаходимо кількість речовини СO₂ у 78,4 л СO₂:

Якщо n(СO₂) = 3,5 моль, то n(атомів О) = 3,5 моль • 2 = 7 моль.

Якщо n(NaOH) = 4,2 моль, то n(атомів О) = 4,2 моль.

Обчислювати саме кількість атомів Оксигену в кожному зразку речовини немає необхідності: достатньо порівняти кількості речовин. Оскільки 1 моль будь-якої речовини містить 6,02 • 10²³ структурних частинок, то: а) 3,7 моль H₂SO₄містить атомів Оксигену більше, ніж 1,8 моль СаО (100 г); б) 7 моль СO₂ (78,4 л) містить атомів Оксигену більше, ніж 4,2 моль NaOH.

N(атомів О) — ?

Дано:

m(р-ну) = 200 г;

w(H₂SO₄) = 4,9% = 0,049.

Розв’язання

M(H₂SO₄) = 98 г/моль.

Обчислюємо масу кислоти в розчині: m(H₂SO₄) = m(р-ну) • w(H₂SO₄) = 200 г • 0,049 = 9,8 г.

Знаходимо кількість речовини кислоти в розчині: n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) : M(H₂SO₄) = 9,8 г : 98 г/моль = 0,1 моль.

Відповідь: кількість речовини сульфатної кислоти в розчині становить 0,1 моль.

n(H₂SO₄) — ?