Відповіді до підручника Хімія 8 клас - Григорович О.В. 2016-2020
Тема ІV. Основні класи неорганічних сполук
33. Хімічні властивості лугів і нерозчинних гідроксидів
Завдання для засвоєння матеріалу
1. Ці сполуки під час розчинення утворюють лужне середовище.
2.
LiOH — літій гідроксид;
Li2SO4 — літій сульфат;
Mg(OH)2— магній гідроксид;
MgSO4 — магній сульфат;
Ni(OH)2— нікол гідроксид;
NiSO4 — нікол сульфат;
RbOH — рубідій гідроксид;
Rb2SO4 — рубідій сульфат;
3.
Ва(ОН)2 + 2НСl = ВаСl2 + 2Н2O.
Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2Н2O.
Ва(ОН)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 ↓ + 2H2O.
3Ва(ОН)2 + 2Н3РO4 = Ва3(Р04)2↓ + 6Н2O
4.
KОН + НСl = КСl + Н2O.
Fe(OH)2+ 2НСl = FeCl2 + 2Н2O.
Fe(OH)3+ 3НСl = FeCl3+ 3H2O.
Mg(OH)2+ 2НСl = MgCl2 + 2Н2O.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.
5.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O.
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O.
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O.
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O.
6.
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O.
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O.
7.
2KOH + CuS0O4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4;
KOH + Na2CO3 ≠ ;
3KOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + 3KNO3;
KOH + BaCO3 ≠ .
8.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O;
Hg(OH)2 = HgO+ H2O;
Mn(OH)2 = MnO + H2O;
2CuOH = Cu2O + H2O.
9.
Fe(OH)2 = FeO + H2O;
Zn(OH )2 = ZnO+ H2O;
Mg(OH)2 = MgO + H2O;
Ca(OH)2 = CaO + H2O.
10.
Дано: K(СO2) = 31,36 л. |
Розв’язання Записуємо рівняння реакції карбон(ІV) оксиду з розчином натрій гідроксиду: СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2O. Записуємо співвідношення кількостей речовин карбон(ІV) оксиду та натрій карбонату, виходячи з коефіцієнтів у рівнянні реакції: У цьому співвідношенні замінюємо кількість речовини карбон(ІV) оксиду на співвідношення об’ємів, а кількість речовини натрій карбонату— на співвідношення мас: Звідси: Відповідь: утвориться 148,4 г натрій карбонату. |
m(Na2CO3) — ? |
11.
Дано: m(Fe(NO3)3) = 36,3 г. |
Розв’язання Записуємо рівняння реакції ферум(III) оксиду з розчином нітратної кислоти: Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O. Записуємо співвідношення кількостей речовин ферум(ІІІ) оксиду та ферум(III) нітрату, виходячи з коефіцієнтів у рівнянні реакції:
У цьому співвідношенні замінюємо кількості речовин на маси: Звідси: Відповідь: необхідно 12 г ферум(ІІІ) оксиду. |
m(Fe2O3) —? |
12.
Дано: m(Аl2O3) = 35,7 г. |
Розв’язання Записуємо рівняння реакції розкладу алюміній гідроксиду: 2Аl(ОН)3 = Аl2O3 + 3Н2O. Записуємо співвідношення кількостей речовин алюміній оксиду та алюміній гідроксиду, виходячи з коефіцієнтів у рівнянні реакції: У цьому співвідношенні замінюємо кількості речовин на маси: Звідси: Відповідь: необхідно 54,6 г алюміній гідроксиду. |
m(Аl(ОН)3) — ? |
13.
Дано: m(NaOH) = 80 г. |
Розв’язання Записуємо рівняння реакції між натрій гідроксидом і хлорид- ною кислотою: NaOH + НСl = NaCl + Н2O. Записуємо співвідношення кількостей речовин натрій гідроксиду та натрій хлориду, виходячи з коефіцієнтів у рівнянні реакції: У цьому співвідношенні замінюємо кількості речовин на маси: Звідси: Відповідь: утвориться 117 г натрій хлориду. |
m(NaCl) — ? |
14.
Дано: m(Ва(ОН)2) = 8,55 г. |
Розв’язання Записуємо рівняння реакції між барій гідроксидом і ферум(ІІ) хлоридом: Ва(ОН)2 + FeCl2 = ВаСl2 + Fe(OH)2↓. Записуємо співвідношення кількостей речовин барій гідроксиду та ферум(ІІ) гідроксиду, виходячи з коефіцієнтів у рівнянні реакції:
У цьому співвідношенні замінюємо кількості речовин на маси: Звідси: Відповідь: маса осаду, шо утворився, становить 4,5 г. |
m(Fe(OH)2) — ? |
15.
Дано: m(Ва(ОН)2)= 153,9 г. |
Розв’язання Записуємо рівняння реакції між барій гідроксидом та ортофосфатною кислотою: 3Ва(ОН)2 + 2Н3РO4 = Ва,(РO4)2↓ + 6Н2O. Записуємо співвідношення кількостей речовин барій гідроксиду та ортофосфатної кислоти, виходячи з коефіцієнтів у рівнянні реакції: У цьому співвідношенні замінюємо кількості речовин на маси: Звідси: Відповідь: для нейтралізації необхідно 58,8 г ортофосфатної кислоти. |
m(Н3РO4) — ? |
16.
Дано: m(С) = 12 г. |
Розв’язання Записуємо рівняння реакції горіння вугілля (вважатимемо, що воно складається з чистого вуглецю): С + O2 = CO2. Обчислюємо кількість речовини вуглецю в 12 г вугілля: За рівнянням визначаємо, що n(С) : n(O2) : n(СO2) = 1 : 1 : 1. Тобто на спалювання 1 моль вуглецю витрачається 1 моль кисню — 22,4 л, в результаті чого утворюється 1 моль вуглекислого газу. Записуємо рівняння реакції між кальцій гідроксидом та оксидом, що утворився і результаті горіння вугілля: Са(ОН)2 + СO2 = СаСO3↓. За рівнянням визначаємо, що n(Са(ОН)2) : n(СO2) = 1 : 1. Тобто для поглинанння 1 моль вуглекислого газу, який утворився під час попередньої реакції, витратиться 1 моль кальцій гідроксиду. М(Са(ОН)2) = 74 г/моль. Відповідь: для поглинання оксиду, що утворився, необхідно 74 г Са(ОН)2. |
K(O2) — ? m(Са(ОН)2) — ? |
17.
Дано: m(р-ну KОН) = 280 г; W(KОН) = 4 % = 0,04. |
Розв’язання Визначаємо масу лугу в розчині KОН: m(KOH) = w(КОН) • m(р-ну KОН) = 0,04 • 280 г= 11,2 г. Записуємо рівняння реакції між калій гідроксидом і сульфатною кислотою: 2KОН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2O. Записуємо співвідношення кількостей речовин калій гідроксиду та калій сульфату, виходячи з коефіцієнтів у рівнянні реакції: У цьому співвідношенні замінюємо кількості речовин на маси: Звідси: Відповідь: маса солі становить 17,4 г. |
m(K2SO4) — ? |
18.
Дано: M(р-ну KОН) = 200 г; m(KОН) = 8,4 г, |
Розв’язання Визначаємо масу води в розчині КОН: m(H20O) = m(р-ну KОН) - m(KOH) = 200 г - 8,4 г = 191,6 г. Записуємо рівняння реакції між калій гідроксидом і сульфур(ІV) оксидом: 2KОН + SO2 = K2SO3 + Н2O. Записуємо співвідношення кількостей речовин калій гідроксиду та калій сульфіту, виходячи з коефіцієнтів у рівнянні реакції: У цьому співвідношенні замінюємо кількості речовин на маси: Звідси Обчислимо масу розчину після завершення пропускання крізь нього сульфур(ІV) оксиду: 191,6 г (вода) + 11,85 г (сіль) = 203,45 г. Встановлюємо масову частку солі в новоутвореному розчині: Відповідь: масова частка солі становить = 5,8 %. |
W(K2SO3) — ? |
19.
Гідроксид кальцію (гашене вапно) використовують для хімічного пом’якшення води, у результаті чого утворюються й осаджуються важкорозчинні речовини СаСO3 і Mg(OH)2: Са(НС0O3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСO3↓ + 2Н2O.
Гідроксид кальцію (гашене вапно) використовують також для розкислення грунтів (пониження їх кислотності): Са(ОН)2 + 2Н+ = Са+ + 2Н2O.
Якщо гідроксиду кальцію або вапняку вносять у грунт у надлишку, то це перешкоджає засвоєнню рослинами Калію.
Насичення води аміаком призводить до того, що частина молекул аміаку реагує з водою, утворюючи молекули амоній гідроксиду NH4OH, який вносять у міжряддя цукрових буряків на глибину 10 -15 см як азотне добриво.
Потрапляння у водойми гідроксидів, особливо гідроксиду амонію, призводить до отруєння й загибелі багатьох водних тварин.
Перша публікація: 01/01/2016-2020
Останнє оновлення: 31/12/2023
Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.
Що було опрацьовано:
- усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
- редакційне упорядкування змісту;
- уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
- перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.
Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.