Відповіді до підручника Хімія 8 клас - Григорович О.В. 2016-2020

Тема І. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома
15. Будова електронних оболонок і характер хімічних елементів
Завдання для засвоєння матеріалу

1. a) Na, О, Fe, б) Na⁺, Mg²⁺, NH⁺, в) SO₄^2-, NO₃^-, О^2-, г) O₂, HNO₃, NO₂.

2.

3.

Атом Алюмінію містить 13 протонів і 13 електронів.

Йон Алюмінію (Аl³⁺) містить 13 протонів і 10 електронів.

4. Атом Неону.

5. Йон S^2- має стільки ж електронів на зовнішньому енергетичному рівні, що й атом Аргону.

Йон Сl^- має стільки ж електронів на зовнішньому енергетичному рівні, що й атом Аргону.

Йон K⁺ має стільки ж електронів на зовнішньому енергетичному рівні, що й атом Аргону.

Йон Са²⁺ має стільки ж електронів на зовнішньому енергетичному рівні, що й атом Аргону.

6. а) 2; 6)1; в) 3.

7. Кальцій.

8. Атом Фосфору в хімічних реакціях може віддати максимум 5 електронів, перетворюючись на йон P⁵⁺, або приєднати максимум 3 електрони, перетворюючись на йон Р^3-.

9. Зовнішня електронна оболонка атомів елементів головної підгрупи І групи містить один електрон, який під час хімічних реакцій легко відривається, перетворюючи їх на катіони. Це зумовлює їхню високу реакційність і яскраво виражені металічні властивості.

Зовнішня електронна оболонка атомів елементів головної підгрупи VII групи містить 7 електронів. Під час хімічних реакцій вони легко приєднують 1 електрон, перетворюючи їх на аніони. Це зумовлює їхню високу хімічну активність і яскраво виражені неметалічні властивості.

10.

Йон Натрію Na⁺ не має одного електрона на зовнішньому енергетичному рівні як атом Натрію.

Йон Натрію Na⁺ має на зовнішньому енергетичному рівні 8 електронів як і атом Неону.

Йон Натрію Na⁺ має на зовнішньому енергетичному рівні (другому) 8 електронів як і йон K⁺, але йон Калію має три енергетичні рівні.

11. Тому що вони є електронними аналогами й містять на зовнішньому енергетичному рівні по 7 електронів.