Відповіді до підручника Хімія 8 клас - П.П. Попель 2016-2020

1 Розділ. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома
§ 9. Характеристика хімічного елемента

60.

1. Хімічний елемент Літій розміщений у другому періоді, І групі, головній підгрупі. Символ хімічного елемента — Li. Назва простої речовини — літій.

2. Відносна атомна маса Літію дорівнює 6,941.

3. Порядковий номер Літію (протонне число) — 3. До складу атома Літію входять 3 протони і 3 електрони. Літій має природні нукліди: ⁶Li і ⁷Li. Кількість нейтронів у першому нукліді: 6 - 3 = 3; у другому: 7-3 = 4 нейтрони.

4. Електронна формула Літію: 1s²2s¹.

Електронно-графічна формула: 1 s

5. Літій належить до s-елементів.

6. Валентність у сполуках — І.

7. Оскільки Літій належить до металічних елементів, то його проста речовина — метал.

1. Хімічний елемент Сульфур розміщений у III періоді, VI групі, головній підгрупі. Символ хімічного елемента — S. Назва простої речовини — сірка.

2. Відносна атомна маса Сульфуру становить 32,066.

3. Порядковий номер Сульфуру (протонне число) — 16. До складу атома Сульфуру входять 16 протонів і 16 електронів. Для Сульфуру відомі 25 нуклідів, чотири з яких є стабільними: ³²S, ³³S, ³⁴S, ³⁶S.

Для нукліда ³²S число нейтронів становить: 32 - 16 = 16.

Для нукліда ³³S число нейтронів становить: 33 - 16 = 17.

Для нукліда ³⁴S число нейтронів становить: 34 - 16 = 18.

Для нукліда ³⁶S число нейтронів становить: 36 - 16 = 20.

4. Електронна формула Сульфуру: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Електронно-графічна формула:

Is

5. Сульфур належить до р-елементів.

6. Оскільки в атомі Сульфуру є два неспарені електрони, то мінімальне значення валентності дорівнює II.

В атомі Сульфуру наявні також вільні d-орбіталі, що дає можливість переходу одного р-електрона на d-орбіталь (перший збуджений стан атома Сульфуру):

Валентність Сульфуру в такому разі дорівнює IV.

Можливий також перехід s-електрона на d-орбіталь (другий збуджений стан атома Сульфуру):

У цьому разі валентність Сульфуру дорівнюватиме VI.

7. Сульфур належить до неметалічних елементів, тому проста речовина сірка — неметал.

1. Хімічний елемент Флуор розміщений у II періоді, VII групі, головній підгрупі. Символ хімічного елемента — F. Назва простої речовини — фтор.

2. Відносна атомна маса Флуору становить 18,998.

3. Порядковий номер Флуору (протонне число) — 9. До складу атома Флуору входять 9 протонів і 9 електронів.

4. Електронна формула Флуору: ls²2s²2p⁵.

Електронно-графічна формула:

5. Флуор належить до р-елементів.

6. Оскільки в атомі Флуору є один неспарений електрон, то значення валентності дорівнює І.

7. Флуор належить до неметалічних елементів, тому проста речовина фтор — неметал.

1. Хімічний елемент Алюміній розміщений у III періоді, III групі, головній підгрупі. Символ хімічного елемента — Аl. Назва простої речовини — алюміній.

2. Відносна атомна маса Алюмінію становить 26,981.

3. Порядковий номер Алюмінію (протонне число) — 13. До складу атома Сульфуру входять 13 протонів і 13 електронів.

4. Електронна формула Алюмінію: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Електронно-графічна формула:

5. Алюміній належить до р-елементів.

6. Оскільки в атомі Алюмінію є три електрони на зовнішньому енергетичному рівні, то значення валентності дорівнює III.

7. Алюміній належить до металічних елементів, тому проста речовина алюміній — метал.

61. Cl, Н, Fе.

62. Хлор, Йод, Бром, Манган.

63. Для Купруму (І група, максимальне значення валентності — II), Оксигену (розміщений у VI групі, максимальне значення валентності — II), Флуору (розміщений у VII групі, максимальне значення валентності — І) тощо.

64. Четвертої групи.

65. Молекули водню (Н₂) і хлору (Сl₂) двохатомні. Водень і хлор— неметатічні речовини, гази за н. у.

Водень (неметал) за звичайних умов перебуває в газоподібному стані. Натрій (метал) має немолекулярну будову, за звичайних умов — тверда речовина.