Відповіді до підручника Хімія 8 клас - П.П. Попель 2016-2020

1 Розділ. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома
§ 8. Періодичний закон і електронна будова атомів

51. а) поступово; б) періодично.

52.

N — Нітроген (р-елемент);

Na — Натрій (s-елемент);

Nb — Ніобій (d-елемент);

Np — Нептуній (f-елемент);

Ne — Неон (р-елемент);

Ni — Нікол (d-елемент);

Nd — Неодим (f-елемент);

No — Нобелій (f-елемент).

53. Кількість електронів на останньому енергетичному рівні для елементів головних підгруп дорівнює номеру групи. Отже, в атомі Хлору 7 електронів, Плюмбуму — 4 електрони, Арсену — 5 електронів, Криптону — 8 електронів.

54. Порядковий номер, заряд ядра атома, кількість електронів в атомі, розподіл електронів по енергетичних рівнях, номер періоду, номер групи, головна чи побічна підгрупа, валентність.

55. а — s-елемент; б і в — р-елементи.

56. Радіус атома — це відстань від центру ядра до сферичної поверхні, якої торкаються орбіталі з електронами останнього енергетичного рівня. Радіуси атомів залежать від зарядів ядер і кількості енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони.

57. Радіуси атомів елементів у періодах зменшуються зліва направо, а в підгрупах зростають згори донизу. Отже, більший радіус матимуть атоми Si, Вг, Н, Na.

58. б) радіус атома Алюмінію більший, ніж атома Берилію.

59. Скористаємось закономірністю, що радіуси атомів хімічних елементів у періоді зменшуються зліва направо, а в групі зростають згори донизу, тому: а) Не; б) Fr.