ВОДНЕ ЗАКОНОДАВСТВО — див. Законодавство водне.
цію (активність) йонів водню ([Н+]) у розчині. Чисельно дорівнює від'ємному десятковому логарифму концентрації (активності) водневих йонів, вираженій у молях на літр: рН = [Н+]. Водні розчини можуть мати рН від 1 до 14. Нейтральні розчини мають рН = 7, кислі — рН < 7, лужні — рН > 7. В. п. має важливе практичне значення в хімії, біології, медицині, харч, пром-сті, с. г. тощо, оскільки багато процесів як пром., так і фізіологічних відбувається за суворо визначеного режиму кислотності середовища. Напр., ґрунтознавцям необхідно знати рН ґрунтів, щоб правильно провести комплекс агрохім. заходів для отримання високих урожаїв, медикам — для діагностування захворювань, оскільки відхилення рН (напр., крові, шлункового соку) від норми свідчить про хвороботворні процеси в організмі людини (рН крові здорової людини ~7,4, хворої ~5,9). Дуже важливим є контроль рН хім. і біол. процесів, що відбуваються за участю ферментів.
Перша публікація: 01/01/2008
Останнє оновлення: 14/01/2024
Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.
Що було опрацьовано:
- усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
- редакційне упорядкування змісту;
- уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
- перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.
Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.