ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

6. Суміші речовин. Розчини

6.10. Реакції в розчинах електролітів. Складання молекулярних і йонно-молекулярних рівнянь

За нормальних умов тверді речовини зазвичай не вступають між собою в хімічні реакції. Хоч би один з реагентів повинен бути в газоподібному чи рідкому (розчиненому) стані. Отже, у хімії часто мають справу з реакціями між розчиненими у воді речовинами. Реакції між розчиненими електролітами — це реакції між окремими йонами, їх називають реакціями йонного обміну. Реакції між електролітами відбуваються до кінця, якщо:

✵ у результаті випадає осад (↓), тобто утворюється продукт реакції, який у воді не розчиняється або є малорозчинним;

✵ виділяється газ (↑), тобто утворюються леткі сполуки, або

✵ утворюється малодисоційована речовина (наприклад, вода).

Зауважимо, що при складанні йонно-молекулярних рівнянь добре розчинні сполуки записують у вигляді йонів, а слабкі електроліти, погано розчинні та леткі речовини (H₂S, СО₂, SО₂) — у молекулярній формі:

Розгляньмо найважливіші випадки іонообмінних реакцій.

1. Реакції нейтралізації (взаємодія кислоти з основою):

✵ сильної кислоти із сильною основою:

✵ слабкої кислоти із сильною основною (у цьому разі слабкі кислоти, а також кислоти, у яких ступінь дисоціації у розбавлених розчинах менше 50 %, пишуть у недисоційованій формі (це стосується таких кислот, как H₂SО₃, HNО₂, HF, Н₃РО₄):

✵ слабкої основи із сильною кислотою:

2. Реакції з утворенням летких речовин:

3. Реакції з утворенням малорозчинних солей, основ та амфотерних гідроксидів: