ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

6. Суміші речовин. Розчини

6.4. Будова молекули води. Водневий зв’язок між молекулами води


У молекулі води є два ковалентні полярні зв’язки між атомом Оксигену і двома атомами Гідрогену. Через велику різницю електронегативності Оксигену (3,5) і Гідрогену (2,2) електронні хмари зміщені в бік Оксигену, внаслідок чого молекула води являє собою диполь.



Під час утворення молекули води відбувається sp3-гібридизація електронних орбіталей атома Оксигену. Дві sp3-орбіталі йдуть на утворення зв’язку з Гідрогеном. В атома Оксигену залишається ще дві sp3-орбіталі, заповнені спареними електронами.

Через нерівноцінність станів електронних хмар валентний кут зв’язків Н-О дещо відрізняється від тетраедричного і становить не 109,5°, а 104,5°:

Між молекулами води існують водневі зв’язки, завдяки яким молекули сполучаються між собою (у рідкому і твердому станах), утворюючи так звані кластери і клатрати (асоціати), які можна побачити за допомогою фазово-контрастного мікроскопа. Сила водневого зв’язку між молекулами води у 20 разів менша за силу ковалентного зв’язку Н-0 у самій молекулі. Схема водневих зв’язків між молекулами води:






Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.