ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

2. Будова атома

2.4. Електрон. Електронні шари

2.4.3. Стійкість електронних шарів. Перетворення атомів на йони

Найстійкішою електронною конфігурацією атома є така, при якій у зовнішньому електронному шарі розміщується 2 (як р атома Гелію) або 8 е^- (як в атомах інших інертних газів). Восьмиелектронний зовнішній шар атома називають електронним октетом. Під час хімічних реакцій атоми прагнуть отримати саме таку найстійкішу електронну конфігурацію. Це досягається в результаті приєднання або віддачі електронів зовнішнього електронного шару. Атоми металічних елементів, які мають у зовнішньому електронному шарі 1—3 e^-, втрачаючи їх, одержують позитивний заряд і перетворюються на^;Позитивно заряджені йони — катіони:

Електронна формула атома Калію — ₄₀К 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3р⁶ 4s¹. На останньому енергетичному рівні в атомі розміщується один електрон, а на передостанньому — вісім (октет). Під час хімічний реакцій атом Калію втра_: чає саме один електрон (4s¹), перетворюючись на позитивно заряджений іон — катіон Калію К⁺:

Атоми неметалічних елементів, які мають у зовнішньому електронному шарі 4-7 електронів, під час хімічних реакцій приєднують один або декілька електронів, одержують негативний заряд і перетворюються на негативно заряджені йони — аніони, Наприклад, атом Оксигену має таку електронну формулу: ₈О 1s²2s²2p⁴. До завершення електронного шару йому не вистачає двох електронів. Під час хімічних реакцій атом Оксигену приєднує ці два електрони:

перетворюючись на негативно заряджений іон — амніон Оксигену О^2-:

Радіуси катіонів менші від радіусів відповідних атомів (оскільки зменшується кількість електронних шарів). Радіуси аніонів і відповідних атомів майже однакові.