ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

2. Будова атома

2.1. Склад атома. Нуклон, протонне число, нуклонне число

Одним з видів матерії є речовина, з якої утворюються прості й складні тіла. Складові частини цих тіл — атоми різноманітних хімічних елементів.

Атом — це найменша частина хімічного елемента, яка зберігає всі його хімічні властивості; складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів (е, е^-).

Ядро — центральна позитивно заряджена частина атома — складається з нуклонів: позитивно заряджених протонів (позначається ¹₁р, р⁺, або просто р) і електронейтральних нейтронів (¹₀n, n⁰, або n).

Кількість протонів (протонне число Z) визначає належність атома до певного хімічного елемента, який займає відповідну комірку в періодичній таблиці Менделєєва, і атомний номер (позначається нижнім лівим індексом біля символу хімічного елемента: ₈O, ₁₈Ar, ₅₀Sn).

Оскільки нейтрон є електронейтральною частинкою, заряд ядра атома визначається кількістю протонів у ядрі. Заряд ядра атома — величина постійна і є головною кількісною характеристикою атома.

В атомі кількість протонів збігається з кількістю електронів. Отже, атом у цілому є електронейтральним. Коли їхні кількості не збігаються (унаслідок зміни кількості електронів), тоді атом отримує якийсь електричний заряд — негативний чи позитивний. Тому його називають відповідно аніоном (Сl^-, ОН^-), катіоном (Fe³⁺, NH₄⁺) або просто іоном (йоном).

Основна маса атома зосереджена в ядрі та визначається загальною кількістю протонів Z і нейтронів N. Їхні маси однакові лише приблизно і співпадають з атомною одиницею маси. Маса електрона майже у 2000 разів менша за масу нуклона. Сума протонів і нейтронів становить нуклонне число А (А = Z + N), позначається:

1) верхнім лівим індексом біля символу хімічного елемента — ¹⁶О, ⁴⁰Ar, ¹¹⁹Sn або

2) числом після назви елемента (через дефіс) — Уран-238, Плутоній-244.

Найчастіше використовують позначення з обома індексами: ⁷₃Li, ¹⁴₇N, ⁴⁰₁₈Аr.