ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали

9.3. Елементи VIA групи

9.3.5. Сульфур

Сульфур — 16-й елемент періодичної таблиці, заряд ядра — +16. Хімічний символ — S, відносна атомна маса — 32. Відомо чотири стабільні природні ізотопи: ³²S, ³³S, ³⁴S і ³⁶S. Електронегативність — 2,58. Електронна будова атома Сульфуру — ₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. В атомі Сульфуру є вільні орбіталі на d-підрівні зовнішнього енергетичного рівня, на які при збуджені атома можуть переходити валентні електрони:

Тому Сульфур виявляє валентність II (основний стан), IV (перший збуджений стан), VI (другий збуджений стан). Для Сульфуру характерні такі ступені окиснення:

Ступені окиснення	-2	-1	0	+1	+2	+4	+6
Приклади сполук	H₂S , K₂S	FeS₂	S₈	S₂Cl₂	SCl₂, Na₂S₂O₃	SO₂, K₂SO₃	SO₃, H₂SO₄

Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
редакційне упорядкування змісту;
уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.