ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали

8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1

8.3.8. Солі кальцію


Якісне виявлення: іони Са2+ забарвлюють полум’я газового пальника в цегляно-червоний колір. Карбонат амонію осаджує з розчинів солей Кальцію білий осад СаСО3.

Гіпс CaSО4 · 2Н2О при нагріванні до 100 °С втрачає ¾ кристалізаційної води і перетворюється на алебастр:

Кальцит, вапняк, мармур, крейда — природні мінерали, основою яких є СаСО3.

Хлорне вапно СаОСl2 — змішана сіль кальцій хлориду СаСl2 і кальцій гіпохлориту Са(ОСl)2 (фактично це суміш Са(ОСl)2, СаСl2, Са(ОН)2 і кристалізаційної води).


Застосування кальцію та його сполук

Металічний кальцій використовують як відновник у металургії для добування деяких металів (урану, хрому, цезію, рубідію, цирконію).

Природні сполуки Кальцію застосовують у виробництві будматеріалів, вапна (будівництво), хлорного вапна (відбілювання тканин, дезінфекція).

Кальцій ацетиленід (карбід) СаС2 використовують при зварюванні та різанні металу (ацетиленовий пальник). Кальцій гідрид СаН2 надзвичайно активно реагує з водою (відбираючи її навіть від кристалогідратів), при цьому виділяється значна кількість водню.





Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.