Хімія підготовка до ЗНО та ДПА
Комплексне видання

ЧАСТИНА ІІ

ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ

Тема 2. Закон збереження маси. Кількість речовини

Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну

1. Позначте прізвище вченого, ім’ям якого названо число частинок, що міститься в 1 моль будь-якої речовини:

A. Менделєєв;

Б. Авогадро;

B. Лавуазьє;

Г. Резерфорд.

2. В 1 моль будь-якої речовини міститься саме стільки частинок, скільки міститься атомів у зразку одного з нуклідів масою 0,012 кг:

A. Нітроген-15;

Б. Оксиген-16;

B. Карбон-12;

Г. Сульфур-32.

3. Укажіть одиницю вимірювання величини, на яку потрібно розділити масу речовини для обчислення кількості речовини:

A. г;

Б. м³;

B. моль;

Г. г/моль.

4. Позначте визначення молярної маси речовини;

A. Найменша маса речовини, що визначає її властивості;

Б. Маса одного моля речовини;

B. Маса однієї молекули речовини;

Г. Кількість речовини в грамах, що бере участь в реакції.

5. Позначте визначення кількості речовини:

A. Величина, що визначається числом структурних частинок в певній порції речовини;

Б. Величина, що визначається масою однієї молекули речовини;

B. Величина, що визначається найменшою масою речовини, здатною існувати самостійно;

Г. Величина, що визначається загальною кількістю атомів в молекулі речовини.

6. Позначте формулювання закону збереження маси речовини в хімічних реакціях:

A. Речовина не виникає з нічого, а лише перетворюється в іншу;

Б. Загальна маса продуктів реакції дорівнює загальній масі реагентів;

B. В хімічній реакції маса перетворюється на енергію;

Г. У всіх хімічних реакціях може використовуватися тільки стала маса реагентів.

Позначте порядок цифр, що відповідають правильним твердженням або відповідям

7. Позначте вірні твердження щодо числа Авогадро:

1. Дорівнює числу молекул в одному кілограмі речовини;

2. Саме таке число атомів має вступати в хімічну реакцію;

3. Позначається символом N_А;

4. Саме таке число частинок міститься у зразку речовини кількістю 1 моль;

5. Саме таке число частинок міститься в одному літрі газуватої речовини;

6. Дорівнює 6,02 ∙ 10²³.

Варіанти відповідей:

A. 3, 4, 6;

Б. 1, 2, 5;

B. 2, 4, 5;

Г. 3, 5, 6.

8. Позначте вірні твердження щодо молярної маси речовини:

1. Використовується для обчислення об’єму речовини, виходячи з кількості речовини;

2. Числове значення дорівнює відносній молекулярній масі;

3. Залежить від молярного об’єму речовини та умов вимірювання;

4. Використовується для обчислення маси речовини, виходячи з кількості речовини;

5. Обчислюється як сума відносних атомних мас елементів, що входять до складу речовини, з урахуванням стехіометричних співвідношень;

6. Дорівнює 6,02 ∙ 10²³.

Варіанти відповідей:

A. 1, 5, 6;

Б. 2, 4, 6;

B. 2, 4, 5;

Г. 2, 3, 6.

Установіть логічну відповідність між поняттями у першому та другому стовпчиках

9. Встановіть відповідність між масою речовини та кількістю речовини:

Маса речовини

1. 196 г Н₂ SO₄;

2. 20 г NаОН;

3. 585 г NaCl;

4. 20 г СаСО₃.

Кількість речовини

A. 2,0;

Б. 10,0;

B. 0,5;

Г. 0,2;

Д. 0,1.

10. Установіть відповідність між масою реагентів і масою продуктів:

Реагенти

1. 11,5 г Nа з35,5 г Сl₂;

2. 5,75 г Nа з8 г O₂;

3. 23 г Na з18 г Н₂O;

4. 11,5 г Na 316 г S.

Маса продуктів реакції

A. 27,5 г;

Б.41г;

B. 18,75 г;

Г.13.75 г;

Д. 47 г.

А Б В Г Д

Наведені варіанти відповідей розташуйте в необхідній послідовності відповідно до запропонованого завдання

11. Установіть значення мас речовин у послідовності збільшення кількості речовини у цих зразках:

A. 22 г вуглекислого газу;

Б.17 г амоніаку;

B. 12 г метану;

Г.8 г кисню.

Після певних обчислень напишіть свою відповідь, округлену до цілого числа, за допомогою цифр до бланка відповідей

12. Обчисліть кількість речовини (моль) мідного купоросу СuSO₄∙5Н₂O масою250 г.

Відповідь: