Хімія - універсальний довідник
ВІД НАТРІЮ ДО АРГОНУ
ЕЛЕКТРОННА БУДОВА І ВЛАСТИВОСТІ АТОМІВ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ 3-ого ПЕРІОДУ
Електронна будова атомів елементів 3-ого періоду визначається розподілом електронів на трьох енергетичних рівнях. При цьому перші два рівні, найближчі до ядра, заповнені цілком; їх будова описується електронною формулою 1s2 2s2 2р6.
У періоді зліва направо відбувається поступове заповнення електронами зовнішнього, третього рівня. Спочатку електрони займають Зs -орбіталь — в атомах Nа і Мg, а потім Зр-орбіталі атомів інших елементів. Внаслідок зростання заряду ядра посилюється притягання ядром електронів, тому міцність зв’язку електронів з ядром збільшується.
Таким чином, у межах періоду під час переходу від елемента до елемента зліва направо зменшується відновлювальна здатність атомів — здатність віддавати електрони, і навпаки, зростає енергія притягання електронів ядром — окислювальна здатність атомів. Це означає, що в напрямку зліва направо відбувається зміна властивостей елементів від металічних до неметалічних.
Дійсно, період починається одним з найактивніших металів — Натрієм і закінчується одним з найактивніших неметалів — Хлором (не враховуючи, звичайно, Аргону, надзвичайно хімічно інертного внаслідок повного заповнення атомних орбіталей), тому сполука Натрію з Хлором NаСl — типово іонна.
Перша публікація: 01/01/2008
Останнє оновлення: 31/12/2023
Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.
Що було опрацьовано:
- усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
- редакційне упорядкування змісту;
- уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
- перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.
Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.