Хімія - універсальний довідник

ЕЛЕКТРОЛІТИ

ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ


Реакція дисоціації води, рівняння якої наведено у попередньому параграфі, протікає незначною мірою. З кожного мільярда молекул води в ній беруть участь лише дві, тому концентрація кожного з іонів, які утворюються, мізерно мала (10-7 моль/л).

Коли кажуть, що вода — слабкий електроліт, то мають на увазі, що вона слабко дисоціює на iони. Крім води існує багато інших слабких електролітів, ступінь дисоціації яких, тобто частка молекул, що продисоціювала, незначна. У розчинах таких електролітів встановлюється хімічна рівновага, при якій швидкість дисоціації дорівнює швидкості асоціації:

У спрощеній формі його можна записати так:

Реакції, які не проходять до кінця, тобто ведуть до встановлення рівноваги, називаються оборотними. Для позначення оборотності в рівнянні реакції замість знака рівності використовують знак « ».

Реакція дисоціації води є оборотною. Інший приклад оборотної реакції — взаємодія води з аміаком.





Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.