Хімія - універсальний довідник
БУДОВА РЕЧОВИНИ
ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ. ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА
ПЕРІОДИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ
Сучасне формулювання періодичного закону: властивості хімічних елементів перебувають у періодичній залежності від заряду їхніх атомних ядер.
Подібність властивостей хімічних елементів підгрупи зумовлена однаковою кількістю валентних електронів. Різниця властивостей хімічних елементів підгрупи зумовлена різним значенням їхніх атомних радіусів, енергій іонізації атомів, спорідненості до електрона і електронегативності елементів (табл. 2).
Енергією іонізацїі атома Ей називається енергія, необхідна для відриву електрона від атома:
Спорідненістю до електрона атома Ес називають енергетичний ефект приєднання електрона до атома і перетворення його в негативно заряджений іон:
Таблиця 2
Тенденції в характері зміни rа, Ей, ЕН в періодах і групах періодичної системи
Здатність атома у сполуці притягувати електронну хмару називають його електронегативністю (табл. 3).
Таблиця З
Відносна електронегативність s - і р-елементів
(Н) 2,1 |
|
|||||
Li 1,0 |
Ве 1,5 |
В 2,0 |
С 2,5 |
N 3,0 |
О 3,5 |
F 4,0 |
Na 0,9 |
Mg 1,2 |
Аl 1,5 |
Sі 1,8 |
Р 2,1 |
S 2,5 |
Сі 3,0 |
К 0,8 |
Са 1,0 |
Ga 1,8 |
Ge 1,9 |
Аs 2,0 |
Sе 2,4 |
Вr 2,8 |
Rb 0,7 |
Sr 1,0 |
Іn 1,8 |
Sn 1,7 |
Sb 1,8 |
Те 2,1 |
І 2,6 |
Перша публікація: 01/01/2008
Останнє оновлення: 31/12/2023
Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.
Що було опрацьовано:
- усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
- редакційне упорядкування змісту;
- уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
- перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.
Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.