ДОВІДНИК З ХІМІЇ

ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ

3.Електрохімія

3.3. Батареї


Батарея складається з трьох частин:

- негативний електрод, що віддає електрони при проходженні струму, тобто окислюється;

- позитивний електрод, що отримує електрони при проходженні струму, тобто відновлюється;

- електроліт, який має хорошу електричну провідність і тому забезпечує низький / внутрішній опір батареї.

Приклад. Широко вживана батарея — лужна / марганцева батарея. Напруга між полюсами становить 1,5 В.

Електроліт — це лужний розчин з калій гідроксиду, позитивний електрод — манган(ІV) оксид, негативний електрод — цинковий.

Негативний електрод: Zn → Zn2+ + 2е-.

Позитивний електрод:

Роль електроліту


Йони Цинку і гідроксид-іони, які утворюються під час окисно-відновного процесу, дифундують в електроліт і утворюють малорозчинний цинк гідроксид, який знижує провідну здатність електроліту. Проте висока концентрація гідроксид-іонів запобігає утворенню цього продукту і відповідно швидкому збільшенню внутрішнього опору:

Zn2+ + 2 ОН- → Zn(OH)2 важкорозчинний

Zn(OH)2 + 2 ОН- → [Zn(OH)4 ]2- легкорозчинний

Запам’ятайте: електроліт не бере участі в окисно-відновній реакції, але реагує з продуктами реакції і впливає на термін придатності батареї.





Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.