ДОВІДНИК З ХІМІЇ

КИСЛОТИ Й ОСНОВИ

2. Протолітична рівновага


Рівновага, яка виникає в процесі протолізу, залежить від температури, хімічної природи реагентів і зміщується в бік утворення стійкіших сполук.

2.1. Іонний добуток води


Молекула води, згідно теорії Бренстеда, може виступати як кислота або як основа. І навіть у чистій воді відбувається так званий автопротоліз (грец. autos — сам):

Проте рівновага майже повністю зміщена в бік початкової речовини:

Концентрація с(Н2О) недисоційованих молекул води порівняно з концентраціями с(Н3О+) і с(ОН-) настільки велика, що її можна об’єднати з константою рівноваги К і отримати нову константу К W.

Константу KW називають іонним добутком води.

У чистій воді присутня рівна кількість іонів гідроксонію і гідроксид-іонів: с(Н3О+) = с(ОН-).

Звідси при 25 °С:





Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.