ДОВІДНИК З ХІМІЇ

ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

2.Швидкість реакції

2.2. Середня і миттєва швидкість


У ході реакції її швидкість зазвичай зменшується. Тобто швидкість реакції непостійна. Наведені вище значення швидкості є лише середніми значеннями.

Математично середня швидкість у певному інтервалі часу між t 1 і t 2 визначається з нахилу січної на діаграмі залежності концентрації від часу.


Увага: при експериментальному визначенні середньої швидкості реакції зазвичай виходять з часу, що минув між початком і завершенням реакції.

Швидкість реакції в певний момент часу t м — це миттєва швидкість. На діаграмі залежності концентрації від часу вона визначається з кута нахилу дотичної на графіку для t= tM.

Перехід від середньої швидкості до миттєвої визначається шляхом обчислення граничного значення для будь-якого короткого проміжку часу ∆t.





Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.