ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК
2.Типи хімічного зв’язку
2.5 . Вандерваальсова взаємодія (сила)1
Водневі зв’язки обумовлені постійною наявністю диполів, вандерваальсові сили виникають при взаємодії короткочасно утворених диполів. Вандерваальсовий зв’язок — найслабший з усіх типів зв’язку.
Короткочасний асиметричний розподіл зарядів є тимчасовим диполем. Цей диполь може поляризувати сусідні молекули і тим самим індукувати (лат. inducere — вводити) нові диполі.
Здатність до поляризації залежить від загальної кількості електронів у молекулі. Чим більша молекула, тим більша кількість електронів, і тим більше може виникати внутрішньо-молекулярних зміщень зарядів. Унаслідок цього утворюється багато короткочасних часткових зарядів (миттєвих диполів).
Чим більша молекула речовини, тим більше вандерваальсових взаємодій між молекулами, отже, тим вища температура кипіння речовини.
Увага: вандерваальсові сили присутні практично в усіх речовинах. Проте вони відіграють певну роль лише при взаємодіях неполярних молекул, тому що там відсутні сильні взаємодії.
1 Вандерваальсові сили включають диполь — дипольне притягування між молекулами, що не утворюють водневих зв’язків, а також притягування типу «постійний диполь — індукований диполь».
У даному випадку розглядається взаємодія типу «миттєвий диполь - індукований диполь (дисперсійна взаємодія)».
Перша публікація: 01/01/2008
Останнє оновлення: 31/12/2023
Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.
Що було опрацьовано:
- усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
- редакційне упорядкування змісту;
- уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
- перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.
Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.