ДОВІДНИК З ХІМІЇ

ДОДАТОК

2. Газові закони


Стан ідеальних тазів1 і їхні взаємодії можна описати простими законами.

Рівняння стану


Взаємозв’язок між об’ємом V, тиском р і абсолютною температурою Т порції газу:

= const об’єднаний газовий закон

Для Т 1 = Т2 = const (при сталій температурі):

p 1∙ V 1 =р2 ∙ V 2 закон Бойля—Маріотта

Для p 1= р2 = const (при сталому тиску):

V 1/T 1 = V 2/T 2 закон Гей-Люссака

Для V 1 = V 2 = const (при сталому об’ємі):

p 1/T 1 = p 2/T 2 закон Емонтона

1 Ідеальні гази — такі гази, частинки яких мають мізерний об’єм, не відштовхуються і не притягуються одна до одної.





Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.