Хімія - Дидактичні матеріали для 8 класу. Частина 2 - 2016
КОНТРОЛЬНІ ТА ТЕМАТИЧНІ РОБОТИ ДО КУРСУ ХІМІЇ У 8 КЛАСІ
ПИСЬМОВА КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН і ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА» ТА «ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ»
Завдання 1-8 — тестові, кожне завдання — по 0,5 бала, завдання 9-11 — по 1 балу; завдання 12-13 оцінюють по 1,5 бала, разом за тринадцять правильно виконаних завдань — 10 балів. Завдання 14 пропонуємо виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, та оцінюємо у 2 бали. Таким чином, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.
Варіант І
1. Періодична система хімічних елементів складається:
а) із 7 груп і 8 періодів;
б) з 8 груп і 7 періодів;
в) із 7 груп і 7 періодів;
г) з 8 груп і 10 періодів.
2. Перша група періодичної системи називається:
а) галогени;
б) лужні метали;
в) інертні.
3. Укажіть елемент великого періоду:
а) Купрум;
б) Кальцій;
в) Хром;
г) Манган.
4. Максимальне число електронів, які можуть займати 3 s-підрівень:
а) 1;
б) 4;
в) 3;
г) 2.
5. Укажіть причину, завдяки якій алмаз має високу твердість:
а) складається з атомів Карбону;
б) має атомну кристалічну ґратку;
в) не має забарвлення;
г) має високу температуру плавлення.
6. Ізотопи елемента відрізняються:
а) числом нейтронів;
б) порядковим номером;
в) числом валентних електронів;
г) числом протонів.
7. Укажіть тип зв'язку, що утворюється між атомами Натрію та Сульфуру:
а) йонний;
б) ковалентний неполярний;
в) металевий;
г) ковалентний полярний.
8. Хімічний зв'язок утворюється за рахунок:
а) атомів;
б) протонів;
в) нейтронів;
г) електронів.
9. Визначте ряди елементів, записані за порядком зменшення атомного радіусу:
а) F, O, N, C;
б) C, Si, Ge, Sn;
в) Sr, Ca, Mg, Be;
г) I, Br, CI, F.
10. Хімічним елементам, що утворюють типові неметали, відповідає такий склад зовнішнього шару:
а) 3s1;
б) 3s2 3 р2;
в) 2s2 2 р5;
г) 2s2 2 р1.
11. Напишіть електронну будову йонів:
а) Mg2+___________
б) F-
а) за числом електронів;
б) за числом протонів;
в) за числом нейтронів;
г) за порядковим номером.
12. Визначте ступені окиснення елементів:
а) NH3;
б) H3PO4;
в) Ca (NO3)2;
г) N2O.
13. Приведіть у відповідність колонки.
Тип хімічного зв'язку |
Приклад |
1) H2O |
а) Ковалентний полярний |
2) KF |
б) Ковалентний неполярний |
3) H2 |
в) Йонний |
4) Mg |
14. Зовнішній енергетичний рівень елемента має будову типу ns2np1, молекулярна маса вищого оксиду зазначеного елемента становить 102. Визначте елемент, охарактеризуйте його за місцем у періодичній системі хімічних елементів.