Хімія - Дидактичні матеріали для 8 класу. Частина 2 - 2016

КОНТРОЛЬНІ ТА ТЕМАТИЧНІ РОБОТИ ДО КУРСУ ХІМІЇ У 8 КЛАСІ
ПИСЬМОВА КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН і ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА» ТА «ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ»

Завдання 1-8 — тестові, кожне завдання — по 0,5 бала, завдання 9-11 — по 1 балу; завдання 12-13 оцінюють по 1,5 бала, разом за тринадцять правильно виконаних завдань — 10 балів. Завдання 14 пропонуємо виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, та оцінюємо у 2 бали. Таким чином, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.

Варіант І

1. Періодична система хімічних елементів складається:

а) із 7 груп і 8 періодів;

б) з 8 груп і 7 періодів;

в) із 7 груп і 7 періодів;

г) з 8 груп і 10 періодів.

2. Перша група періодичної системи називається:

а) галогени;

б) лужні метали;

в) інертні.

3. Укажіть елемент великого періоду:

а) Купрум;

б) Кальцій;

в) Хром;

г) Манган.

4. Максимальне число електронів, які можуть займати 3 s-підрівень:

а) 1;

б) 4;

в) 3;

г) 2.

5. Укажіть причину, завдяки якій алмаз має високу твердість:

а) складається з атомів Карбону;

б) має атомну кристалічну ґратку;

в) не має забарвлення;

г) має високу температуру плавлення.

6. Ізотопи елемента відрізняються:

а) числом нейтронів;

б) порядковим номером;

в) числом валентних електронів;

г) числом протонів.

7. Укажіть тип зв'язку, що утворюється між атомами Натрію та Сульфуру:

а) йонний;

б) ковалентний неполярний;

в) металевий;

г) ковалентний полярний.

8. Хімічний зв'язок утворюється за рахунок:

а) атомів;

б) протонів;

в) нейтронів;

г) електронів.

9. Визначте ряди елементів, записані за порядком зменшення атомного радіусу:

а) F, O, N, C;

б) C, Si, Ge, Sn;

в) Sr, Ca, Mg, Be;

г) I, Br, CI, F.

10. Хімічним елементам, що утворюють типові неметали, відповідає такий склад зовнішнього шару:

а) 3s¹;

б) 3s² 3 р²;

в) 2s² 2 р⁵;

г) 2s² 2 р¹.

11. Напишіть електронну будову йонів:

а) Mg²⁺___________

б) F^-

а) за числом електронів;

б) за числом протонів;

в) за числом нейтронів;

г) за порядковим номером.

12. Визначте ступені окиснення елементів:

а) NH₃;

б) H₃PO₄;

в) Ca (NO₃)₂;

г) N₂O.

13. Приведіть у відповідність колонки.

14. Зовнішній енергетичний рівень елемента має будову типу ns²np¹, молекулярна маса вищого оксиду зазначеного елемента становить 102. Визначте елемент, охарактеризуйте його за місцем у періодичній системі хімічних елементів.