Хімія - Дидактичні матеріали для 8 класу. Частина 2 - 2016
КОНТРОЛЬНІ ТА ТЕМАТИЧНІ РОБОТИ ДО КУРСУ ХІМІЇ У 8 КЛАСІ
ТЕМАТИЧНЕ ОЦІНЮВАННЯ З ТЕМИ «ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК I БУДОВА РЕЧОВИНИ»
Варіант І
Завдання 1-8 (по 0,5 бала, разом — 4 бали)
1. Вкажіть тип хімічного зв'язку в молекулі HCl:
а) ковалентний полярний;
б) йонний;
в) ковалентний неполярний.
2. Вкажіть формулу сполуки, в якій Сульфур проявляє ступінь окиснення +4:
а) H2S; в) Na2SO4;
б) H2SO3; г) S.
3. Визначте тип кристалічної ґратки у воді:
а) молекулярна;
б) атомна;
в) йонна;
г) металічна.
4. Як змінюється електронегативність у ряду хімічних елементів: F - Cl - Br -I?
а) Збільшується;
б) зменшується;
в) не змінюється.
5. Укажіть, за рахунок чого утворюється йонний зв'язок:
а) електростатичної взаємодії йонів;
б) спільних електронних пар;
в) взаємодії валентних електронів з катіонами кристалічних ґраток;
г) неподільної пари електронів.
6. Укажіть речовину з йонним зв'язком:
а) вода;
б) натрій оксид;
в) гідроген хлорид;
г) хлор.
7. Укажіть елемент, що має найбільшу електронегативність:
а) Si; в) C;
б) O; г) Na.
8. Укажіть символ елемента, з атомом якого Хлор утворює йонну сполуку:
а) Оксиген;
б) Натрій;
в) Гідроген;
г) Хлор.
Завдання 9-11 (по 1 балу, разом — 3 бали)
9. Визначте ступінь окиснення елементів у сполуках:
ZnCl2; Al2O3; NH3; KMnO4.
10. Складіть формули бінарних сполук відповідно до ступенів окиснення елементів:
а) К з О;
б) Cu+2 з Cl-1.
11. Укажіть валентність і ступінь окиснення атома Оксигену у формулі кисню:
а) ІІ,—2; в) І, 0;
б) ІІ, +2; г) ІІ, 0.
Завдання 12-13 (по 1,5 бала, разом — 3 бали)
12. Установіть відповідність між молекулами та типами їхніх зв'язків.
1) І2 |
а) Йонний |
2) НСІ |
б) Ковалентний неполярний |
3) MgI2 |
в) Ковалентний полярний |
4) Al |
13. Установіть відповідність між формулою і ступенем окиснення Хлору.
1) Cl2 |
а) +7 |
2) Cl2O3 |
б) +3 |
3) Cl2O7 |
в) -5 |
4) KClO3 |
г) +5 |
д) 0 |
Завдання 14 (2 бали)
14. Складіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами з протонними числами 13 та 8, визначте тип зв'язку утвореної сполуки, тип реакції та загальну суму коефіцієнтів рівняння.
Варіант II
Завдання 1-8 (по 0,5 бала, разом — 4 бали)
1. Вкажіть тип хімічного зв'язку в молекулі КІ:
а) ковалентний полярний;
б) йонний;
в) ковалентний неполярний.
2. Вкажіть формулу сполуки, в якій Нітроген проявляє ступінь окиснення +5:
а) NH3; в) NaNO2;
б) HNO3; г) N2.
3. Визначте тип кристалічної ґратки у графіті:
а) молекулярна;
б) атомна;
в) йонна;
г) металічна.
4. Як змінюється електронегативність у ряду хімічних елементів: Li - Be - C - N - O?
а) Збільшується;
б) зменшується;
в) не змінюється.
5. Укажіть, за рахунок чого утворюється ковалентний зв'язок:
а) неподільної пари електронів;
б) спільних електронних пар;
в) взаємодії валентних електронів з катіонами кристалічних ґраток;
г) електростатичної взаємодії йонів.
6. Укажіть речовину з металічним зв'язком:
а) мідь;
б) водень;
в) гідроген хлорид;
г) хлор.
7. Укажіть елемент, що має найбільшу електронегативність:
а) Si; в) C;
б) O; г) Na.
8. Укажіть символ елемента, з атомом якого Хлор утворює сполуку з ковалентним полярним типом зв'язку:
а) Калій;
б) Натрій;
в) Гідроген;
г) Алюміній.
Завдання 9-11 (по 1 балу, разом — 3 бали)
9. Визначте ступінь окиснення елементів у сполуках:
а) MgCl2; в) PH3;
б) Fe2O3; г) K2MnO4.
10. Складіть формули бінарних сполук відповідно до ступенів окиснення елементів:
а) Н з О;
б) Fe+3 з Cl-1.
11. Укажіть валентність і ступінь окиснення атома Гідрогену в молекулі води:
а) І, -1; в) І, 0;
б) ІІ, +1; г) І, +1.
Завдання 12-13 (по 1,5 бала, разом — 3 бали)
12. Установіть відповідність між молекулами та типами їхніх зв'язків.
1) Сu |
а) Ковалентний полярний |
2) H2O |
б) Ковалентний неполярний |
3) КІ |
в) Йонний |
4) I2 |
13. Установіть відповідність між формулою і ступенем окиснення Мангану:
1) MnO |
a) 0 |
2) KMnO4 |
б) +3 |
3) Mn |
в) -7 |
4) Mn2O3 |
г) +7 |
Д) +2 |
Завдання 14 (2 бали)
14. Складіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами з протонними числами 11 та 17, визначте тип зв'язку утвореної сполуки, тип реакції та загальну суму коефіцієнтів рівняння.