УСІ УРОКИ ХІМІЇ
9 клас

Тема 1

РОЗЧИНИ

Урок 7

Тема уроку. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Приготування розчинів

Цілі уроку: ознайомити учнів зі способами вираження складу розчинів, поняттями «масова частка розчиненої речовини», «концентрація»; формувати навички використання цих понять для обчислень і приготування розчинів.

Тип уроку: формування нових знань, умінь і навичок.

Форми роботи: фронтальна бесіда, розв’язання задач.

Обладнання: таблиця розчинності, таблиці із завданнями.

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

II. Перевірка домашнього завдання.

Мотивація навчальної діяльності

Фронтальна бесіда

✵ Чим відрізняється розчин від механічної суміші?

✵ Чим відрізняється розчин від хімічної сполуки?

✵ Чи є склад розчину постійним?

✵ Які розчини називаються насиченими?

✵ Які розчини називаються ненасиченими?

✵ Які розчини називаються концентрованими?

✵ Які розчини називаються розведеними?

✵ Запропонуйте способи перетворення насиченого розчину на ненасичений.

✵ Запропонуйте способи перетворення ненасиченого розчину на насичений.

✵ Що станеться, якщо помістити кристалик твердої речовини в ненасичений розчин?

✵ Що станеться, якщо помістити кристалик твердої речовини в насичений розчин?

✵ Що станеться, якщо помістити кристалик твердої речовини в пересичений розчин?

✵ Скільки кристалізаційної води міститься в 1 кг мідного купоросу CuSO4 · 7H2O?

Розв’язання

✵ Як приготувати розчин?

✵ Як визначити склад розчину?

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Способи вираження складу розчинів

Склад розчину кількісно виражається концентрацією, співвідношенням кількості розчиненої речовини й розчинника.

Найчастіше використовується масова частка розчиненої речовини (відсоткова концентрація), яку можна обчислити за формулою:

де m(речовини) — маса розчиненої речовини, г;

m(розчину) = m(речовини) + m(розчинника) — маса розчину, г.

Використовуючи цю формулу, можна обчислити масу речовини й розчину:

Масова частка розчиненої речовини — безрозмірна величина, виражається в частках від одиниці або відсотках.

IV. Керована практика (виконання тренувальних вправ)

Задача 1

Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині, одержаному в результаті змішування 20 г цукру і 130 г води.

Відповідь: 13,3 %.

Задача 2

(Самостійно за варіантами заповнюємо таблицю для самоперевірки.)

Обчисліть масову частку речовини в розчині, одержаному в результаті змішування:

Варіант	m(реч.), г	m(води), г	m(розч.), г	ω, %
1	30	170
2	50	100
3	5	95
4	100	100
5	70	130
6	25	175

Задача 3

Обчисліть, яку масу натрій хлориду й води необхідно взяти для приготування 200 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 10 %.

Відповідь: 20 г NaCl, 180 г H2O.

Задача 4

(Самостійно за варіантами)

Варіант	m(реч.), г	m(води), г	m(розч.), г	ω, %
1			120	5
2			200	12
3			300	7
4			150	15
5			400	25
6			200	18

V. Самостійна робота за варіантами

Варіант І	Варіант ІІ
Задача 1
Обчисліть масову частку розчиненої речовини, якщо для приготування розчину взяли
20 г калій нітрату і 140 г води.	70 г сульфатної кислоти та 110 г води.
Задача 2
Обчисліть масу солі й води, необхідні для приготування розчину
масою 400 г з масовою часткою розчиненої речовини — 15 %.	масою 500 г з масовою часткою роз чиненої речовини — 17 %.

VI. Підбиття підсумків уроку

Учитель підбиває підсумки уроку, оцінює роботу учнів, проводить обговорення результатів самостійної роботи.

VII. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, заповнити таблицю:

Речовина	m(реч.), г	m(води), г	m(розч.), г	ω, %
K2SO4	75			15
NaNO3	20	70
NaOH	50		200
H2SO4		70		98

Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
редакційне упорядкування змісту;
уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.

УСІ УРОКИ ХІМІЇ 9 клас

УСІ УРОКИ ХІМІЇ
9 клас