Усі уроки хімії 8 клас - 2016 рік

ТЕМА 2. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ

УРОК 27 УЗАГАЛЬНЮЮЧЕ ПОВТОРЕННЯ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити висновки та узагальнення;

- соціально-трудової — застосовувати набуті знання на практиці, використання взаємоопитування і самоперевірки;

- комунікативної — вміння працювати в групах.

- Формування предметних компетентностей: узагальнити знання з теми; повторити типи зв'язку, види кристалічних ґраток, взаємозв'язок між будовою речовин і їхніми властивостями, ступінь окиснення; закріпити вміння та навички складання електронних та структурних формул будови речовин з ковалентним і йонним зв'язком, уміти передбачати властивості речовин залежно від типу зв'язку, визначати ступінь окиснення у сполуках з ковалентним і йонним зв'язком, складати формули сполук за ступенем окиснення; виховувати почуття взаємодопомоги.

Обладнання: Періодична система, таблиці «Електронегативність», «Види хімічного зв'язку», роздавальний матеріал.

Тип уроку: УП, семінар.

Форми роботи: робота в гетерогенних групах, прийом «Мозкова атака».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. КОРЕГУВАЛЬНА ЧАСТИНА СЕМІНАРУ (10 хв)

Учні на початку уроку сідають групами. Починаємо семінар з основних питань теми. Проводимо прийом «Мозкова атака». Пропонуємо учням за 5 хв згадати якнайбільше основних понять з вивченої теми. Потім, починаючи з першої групи, учні проголошують основні поняття теми й один з учнів записує їх на дошці. При цьому дають визначення цим поняттям, і виправляти їх можуть усі учні класу. Для перевірки, чи всі поняття були названі, їх можна записати на зворотній стороні дошки або спроектувати на екран.

Основні поняття:

1) хімічний зв’язок;

2) ковалентний зв’язок;

3) ковалентний неполярний зв’язок;

4) ковалентний полярний зв’язок;

5) йонний зв’язок;

6) йон;

7) катіон;

8) аніон;

9) диполь;

10) кристалічна ґратка;

11) атомна кристалічна ґратка;

12) йонна кристалічна ґратка;

13) молекулярна полярна кристалічна ґратка;

14) молекулярна неполярна кристалічна ґратка;

15) ступінь окиснення;

16) електронна формула будови молекули;

17) структурна формула будови молекули;

18) електронегативність.

Після перевірки учні побачать, які поняття вони забули, і назвуть їх.

IV. НАВЧАЛЬНА ЧАСТИНА СЕМІНАРУ (20 хв)

Завдання групам

1. Визначте тип зв’язку у сполуках, запишіть схеми їхньої будови.

N₂, CS₂, AsH₃, Ba₃N₂

2. Які фізичні властивості можна передбачити для речовин, формули яких зазначені в завданні 1?

3. Речовина має велику твердість, високі температури кипіння і плавлення, нерозчинна у воді. Яку кристалічну ґратку має ця речовина? Наведіть приклади речовин з такою кристалічною ґраткою.

4. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках:

CuS, Cr₂O₃, Mn₂O₇, MoO₃, BaH₂, H₂CO₃,

Fe₂ (SO₄ )₃, K₃PO₄, CrCl₃, Ni (OH)₃.

5. Складіть формули сполук:

а) кальцій сульфіду;

б) магній нітриду;

в) ферум(ІІІ) сульфіду;

г) алюміній карбіду;

д) калій фосфіду.

6. Який об’єм водню (н. у.) утвориться під час взаємодії 130 г цинку з хлоридною кислотою?

V. КОНТРОЛЬНА ЧАСТИНА СЕМІНАРУ (15 хв)

До 7 балів

Варіант І

1. Виберіть із переліку речовини:

а) з ковалентним полярним зв’язком

Варіант ІІ

б) з йонним зв’язком

Запишіть схеми їхньої будови.

N₂, HF, CaO, O₂, H₂S, NaBr, Cl₂, S₈, F₂

2. Які фізичні властивості мають речовини:

а) з йонною кристалічною ґраткою?

б) з молекулярною кристалічною ґраткою?

3. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках:

O₂, H₂O, Na₂S, KOH, SO₃

F₂, BaO, H₂S, HClO, MnO₂

До 9 балів

Варіант ІІІ

1. Визначте тип зв’язку в сполуках.

N₂, Na₂S, PH₃

Варіант IV

Запишіть схеми їхньої будови.

O₂, Mg₃N₂, CO₂

2. Які фізичні властивості можна передбачити для речовини? Наведіть ще приклади речовин із такими властивостями.

KBr      HI

3. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках:

KMnO₄, Na₂S₂O₃,

Cr (OH)₃, K₂O₂

К₂СrО₄, MgSO₄,

Fe (OH)₂, BaH₂

4. Задача

Яка кількість речовини натрію прореагує з водою, якщо утвориться 8,96 л водню (н. у.)?

Яка кількість речовини солі утвориться під час взаємодії 12 г кальцію з фосфором?

До 12 балів

Варіант V

1. Складіть рівняння реакцій речовин, утворених елементами з протонними числами:

№ 12 і № 8 № 1 і № 17

Варіант VI

№ 20 і № 17 № 1 і № 16

Визначте тип зв’язку. Запишіть схеми їхньої будови. Які в них фізичні властивості?

2. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках:

K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO)₄, CrCl₃, Cr₂S₃

NaHSO₄, BaO₂, PCl₃, K₃PO₄

3. Задача

Яка маса солі утворитися під час взаємодії алюмінію з 4,48 л азоту (н. у.)?

Який об’єм водню (н. у.) витратиться на реакцію із 6,4 г сірки?

VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ