Розробки уроків - Хімія 8 клас - 2016 рік

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА

УРОК 6. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА

Навчально-освітня мета: висвітлити історичне відкриття періодичного закону та створення періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєвим; на основі знань про природні родини хімічних елементів підвести учнів до розуміння суті періодичного закону, ввести поняття «періодичність», «періодичний закон».

Тип уроку: набуття нових знань.

Навчальне обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Хід уроку

I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Бесіда з класом

♦ Доведіть, що лужні елементи — природна родина хімічних елементів.

♦ Яка залежність між активністю галогенів та їхньою відносною атомною масою?

♦ Які елементи належать до родин лужних, галогенів, інертних?

III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Бесіда з класом

♦ Чому елементи мають подібні властивості?

♦ Чи є зв’язок між неподібними?

♦ Що взяти за основу класифікації?

♦ Яка фізична константа є в кожного елемента?

IV. ВИВЧЕННЯ НОВОГО НАВЧАЛЬНОГО МАТЕРІАЛУ

Розповідь учителя, заповнення таблиці

На час відкриття Д. І. Менделєєвим періодичного закону було відомо 63 хімічних елементи. Помилкою попередників Менделєєва було те, що вони не шукали зв’язків між неподібними елементами. Для цього необхідно було вибрати таку фізичну константу, яка відома для кожного елемента. Такими константами були валентність (є змінною характеристикою) та відносна атомна маса. Д. І. Менделєєв вибирає відносну атомну масу. Він розташовує елементи за порядком збільшення атомних мас, ураховуючи повторність подібності властивостей, яку згодом називає періодичністю.

Хімічний елемент, властивості	Li металічні	Be амфотерні	B неметалічні	С неметалічні	N неметалічні	О неметалічні	F неметалічні	Ne інертні
Аr	7	9	11	12	12	16	19	20
Формула оксиду	Li₂O основний	BeO амфотерний	B₂O₃ кислотний	CO₂ кислотний	N₂O₅ кислот- ний	—	—	—
Формула гідроксиду	LiOH основа	Ba (ОН)₂амфотерний гідроксид	H₃BO₃ кис лота	H₂CO₃ кис лота	HNO₃ кис лота	—	—	—
Формула легкої сполуки з Гідрогеном	—	—	—	CH₄	NH₃	H₂O	—	—

Хімічний елемент, властивості	Na металічні	Mg металічні	Al амфотерні	Si неметалічні	P неметалічні	S неметалічні	Cl неметалічні	Ar неметалічні
Аr	23	24	27	28	31	32	35,5	40
Формула оксиду	Na₂O основний	MgO основний	Al₂O₃ амфотерний	SiO₂кислотний	Р₂О₅ кислотний	SO₃кислотний	Сl₂O₇кислотний	-
Формула гідроксиду	NaOH основа	Mg (OH)₂основа	Al(OH)₃амфотерний гідроксид	H₂SiO₃ кислота	H₃PO₄ кислота	H₂SO₄ кислота	HClO₄кислота
Формула легкої сполуки з Гідрогеном	—	—	—	SiH₄	PH₃	H₂S	HCl	—

Відносна атомна маса поступово збільшується, а властивості періодично повторюються.

ü Повторність однакових ознак називають періодичністю.

ü Періодичний закон (1869 р.): властивості елементів, а також властивості утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від відносних атомних мас елементів.

Проблеми, з якими стикнувся Д. І. Менделєєв:

✵ Деякі елементи розміщені не за порядком збільшення відносних атомних мас (Ar — K; I — Te; Co — Ni).

✵ Відносна атомна маса Берилію виправлена, до цього була визначена неправильно.

✵ Залишає вільні клітинки для ще не відкритих елементів, передбачає їхні властивості (№ 21, 31, 32).

✵ Відкриття інертних елементів змусило створювати додаткову групу, куди й були поміщені ці елементи.

V. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

✵ Відносна молекулярна маса сполуки R₂O₃ становить 102. Визначте елемент.

✵ Елемент R входить до складу кислоти H₂RO₄, відносна молекулярна маса якої 98.

Визначте елемент R. Складіть формулу вищого оксиду цього елемента та формулу сполуки з Гідрогеном.

VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ, ОЦІНЮВАННЯ УЧНІВ, ВИСНОВКИ

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Інструктаж з виконання домашнього завдання, параграф підручника, завдання після параграфа.

Перша публікація: 01/01/2016

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
редакційне упорядкування змісту;
уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.