Розробки уроків - Хімія 8 клас - 2016 рік
ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
УРОК 56. ГЕНЕТИЧНІ ЗВ'ЯЗКИ МІЖ ОСНОВНИМИ КЛАСАМИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
Навчально-освітня мета: узагальнити й відкоригувати знання з теми «Класи неорганічних речовин», сприяти свідомому засвоєнню знань з теми, формувати вміння застосовувати їх у нових ситуаціях, а саме під час здійснення перетворень речовин, розв'язування розрахункових і експериментальних задач; сприяти розвитку логічного мислення, вмінню узагальнювати, конкретизувати, робити висновки.
Тип уроку: узагальнення знань.
Навчальне обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, блок-схема «Класи неорганічних речовин», завдання і вправи на мультимедійній дошці.
Хід уроку
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Робота із блок-схемою «Класи неорганічних речовин»
|
ОКСИДИ Оксиди — це складні речовини, які складаються з двох хімічних елементів, один з яких Оксиген |
|
|
Класифікація: основні (МеО), кислотні (НеМеО), амфотерні (МеО) |
|
|
Хімічні властивості: |
|
Основні (МеО) |
Кислотні (НеМеО) |
1. MeO + H2O = MeOH основа CaO + H2O = Ca (OH)2 |
2. HeMeO + H2O = HHeMeO кислота H2O + SO3 = H2SO4 |
3. MeO + кислота = сіль + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O |
4. HeMeO + MeOH = сіль + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O |
5. MeO + HeMeO = сіль CaO + CO2 = CaCO3 |
|
|
ОСНОВИ |
|
|
Основи — це складні речовини, які складаються з атомів металів, з’єднаних з однією або декількома гідроксогрупами (-OH) |
|
|
Класифікація: розчинні — луги (Р), нерозчинні (Н) |
|
|
Хімічні властивості: |
|
1. Лакмус у лугах синій, фенолфталеїн — малиновий, метилоранж — жовтий |
2. HeMeO + MeOH = сіль + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O |
3. MeOH + кислота = сіль + H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O |
4. p. MeOH + p. сіль = нова основа + нова сіль 2KOH + CuCl2= Cu (OH)2↓ + 2KCl |
5. MeOH = MeO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O |
|
|
КИСЛОТИ |
|
|
Кислоти — це складні речовини, які складаються з кислотного залишку й атомів Гідрогену, здатних заміщуватися або обмінюватися на атоми металів |
|
|
Класифікація І: за основністю — одноосновні (HCl), двохосновні (H2SO4), трьохосновні (H3PO4). Класифікація ІІ: за вмістом Оксигену — оксигеновмісні (H2SO4), безоксигенові (HCl). Класифікація ІІІ: за силою — сильні (HCl), середні (H3PO4), слабкі (H2S) |
|
|
Хімічні властивості: |
|
1. Ме (у ряду напруг до Н) + кислота (крім HNO3) = сіль + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ |
2. MeO + кислота = сіль + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O |
3. MeOH + кислота = сіль + H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O |
4. р. сіль + кислота = нова сіль + нова кислота (один із продуктів — осад) BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl |
5. Лакмус — червоний, метилоранж — |
рожевий |
|
СОЛІ |
|
|
Солі — це складні речовини, які складаються з атомів металу та кислотного залишку |
|
|
Класифікація І: розчинні (Р) і нерозчинні (Н). Класифікація ІІ: кислі (NaHCO3), середні (Na2CO3), основні Mg(OH)Cl |
|
|
Хімічні властивості: |
|
1. Сіль слабкої кислоти + кислота = |
2. p. MeOH + p. сіль = нова основа + нова сіль |
= нова сіль + нова кислота CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑ |
2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2KCl |
3. Me + p. сіль = новий метал + нова сіль Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu |
4. сіль + кислота = нова сіль + нова кислота (один із продуктів — осад) BaCl2+ H2SO4= BaSO4 ↓ + 2HCl |
5. н. сіль=MeO + HeM CaCO3 = CaO + CO2↑ |
|
Ill. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ
Усі знання, які набуті в темі «Класи неорганічних речовин», треба вміти застосовувати під час складання хімічних реакцій, хімічних формул, розв’язування експериментальних і розрахункових задач, під час відповіді на тестові питанні.
Варіант І
1. Складіть формули речовин:
Кислотний залишок |
K |
Ca |
Al |
Хлорид |
|||
Сульфат |
|||
Нітрат |
2. Складіть рівняння хімічних реакцій:
а) магній оксид + вода;
б) алюміній + хлоридна к-та;
в) калій гідроксид + карбон(IV) оксид;
г) барій хлорид + натрій сульфат.
3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення речовин:
K2O → KOH → K2SO4→ BaSO4
4. Задача. Який об’єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії 6,5 г цинку з хлоридною кислотою?
Варіант ІІ
1. Складіть формули речовин:
Кислотний залишок |
Na |
Ba |
Fe(III) |
Карбонат |
|||
Нітрат |
|||
Ортофосфат |
2. Складіть рівняння хімічних реакцій:
а) карбон(IV) оксид + вода;
б) магній гідроксид + сульфатна кислота;
t°
в) купрум(ІІ) гідроксид =;
г) арґентум нітрат + натрій хлорид.
3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення речовин:
Na2O → NaOH → Na2CO3→ Na2SO4
4. Задача. Яка маса солі утвориться під час взаємодії 20 г натрій гідроксиду із сульфатною кислотою?
Варіант ІІІ
1. Складіть формули речовин:
Кислотний залишок |
Mg |
Fe(III) |
Li |
Хлорид |
|||
Сульфат |
|||
Ортофосфат |
2. Складіть рівняння хімічних реакцій:
а) магній оксид + хлоридна кислота;
б) натрій карбонат + сульфатна кислота;
t°
в) алюміній гідроксид =;
г) купрум (ІІ) хлорид + калій гідроксид.
3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення речовин:
SO2→ K2SO3→ KCl → AgCl
4. Задача. Яка маса солі утвориться під час взаємодії 28 г калій гідроксиду з ортофосфатною кислотою?
Варіант IV
1. Складіть формули речовин:
Кислотний залишок |
Ca |
Al |
Na |
Карбонат |
|||
Нітрат |
|||
Силікат |
2. Складіть рівняння хімічних реакцій:
а) фосфор(V) оксид + вода;
б) барій оксид + ортофосфатна кислота;
в) натрій гідроксид + сульфур(VІ) оксид;
г) барій хлорид + калій сульфат.
3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення речовин:
Mg → MgO → Mg (OH)2→ Mg3 (PO4 )2
4. Задача. Який об’єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії 5,4 г алюмінію із сульфатною кислотою?
IV. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА КОРИГУВАННЯ ЗНАНЬ
Самостійна робота за темою «Класи неорганічних сполук»
Варіант V
1. Складіть формули речовин:
Кислотний залишок |
Na |
Cu(II) |
Al |
Силікат |
|||
Хлорид |
|||
Ортофосфат |
2. Складіть рівняння хімічних реакцій:
а) магній оксид + фосфор(V) оксид;
б) барій оксид + сульфатна кислота;
в) натрій гідроксид + сульфур(IV)оксид;
г) натрій ортофосфат + кальцій хлорид.
3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення речовин:
Ca → CaO → Ca (OH)2→ Ca3 (PO4)2
4. Задача. Який об’єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії 48 г магнію із сульфатною кислотою?
Варіант VI
1. Складіть формули речовин:
Кислотний залишок |
Ba |
K |
Fe(III) |
Карбонат |
|||
Сульфат |
|||
Нітрат |
2. Складіть рівняння хімічних реакцій:
а) кальцій оксид + вода;
б) цинк оксид + сульфатна кислота;
в) натрій гідроксид + ортофосфатна кислота;
г) кальцій хлорид + арґентум нітрат.
3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення речовин:
Mg → MgCl2 → Mg (OH)2→ MgSO4
4. Задача. Яка маса води утвориться під час взаємодії 112 г калій гідроксиду із сульфатною кислотою?
V. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ, ОЦІНЮВАННЯ УЧНІВ, ВИСНОВКИ
VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Інструктаж з виконання домашнього завдання, параграф підручника, завдання після параграфа.
Перша публікація: 01/01/2016
Останнє оновлення: 31/12/2023
Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.
Що було опрацьовано:
- усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
- редакційне упорядкування змісту;
- уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
- перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.
Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.