Розробки уроків - Хімія 7 клас - 2015 рік
7 клас
Тема 1. ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ
Урок 14. УЗАГАЛЬНЕННЯ ЗНАНЬ. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ
Цілі: повторити вивчений матеріал, ліквідувати прогалини в знаннях; розвивати загальнопредметні компетентності, логічне мислення, вміння використовувати математичний апарат у розрахунках з хімії; виховувати уважність у роботі.
Очікувані результати: учні володіють базовими поняттями й термінами, вміють використовувати знання на практиці, проводять необхідні розрахунки за умовами задачі.
Тип уроку: закріплення та корегування знань.
Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійна презентація.
Базові поняття й терміни уроку: абсолютна маса атома, відносна атомна маса, атомна одиниця маси, маса молекули, відносна молекулярна маса.
Хід уроку
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
1. Теоретичний бліц
Дайте визначення понять: маса атома, атомна одиниця маси, відносна атомна маса, маса молекули, відносна молекулярна маса, відносна формульна маса.
2. Визначте відносні молекулярні (формульні) маси за опорними схемами
Молекула |
Значення Mr |
H2O |
Mr (H2O) = 2 ∙ Ar (H) + Ar (O) = 2 ∙ 1 +16 = 18 |
H2SO4 |
Mr (2SO4 ) = Ar (__) + Ar (__) + Ar (__) = |
HNO3 |
Mr (HNO3) = Ar (__) + Ar (__) + Ar (__) = |
Fe2O3 |
Mr (Fe2O3 ) = Ar + Ar = |
SO3 |
Mr (__)= |
NaOH |
Mr (__)= |
HSPO4 |
Mr (__)= |
N2 |
Mr (__)= |
H2O2 |
Mr (__)= |
3. Робота в парах
Визначте відносні молекулярні (формульні) маси та розставте знаки ≥≤.
H2SiO3 |
N2O4 |
O3 |
NH3 |
Cu2O |
C6Hi2 |
C6H12O6 |
S8 |
CaCO3 |
H2SO4 |
KClO3 |
Fe2O3 |
4. Задача
Визначте абсолютну масу атома Брому й абсолютну масу молекули брому.
ІІІ. УЗАГАЛЬНЕННЯ Й СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ
1. Користуючись Інтернет-ресурсом http://files.school-collection.edu.ru/, виконайте вправи на тренажері.
2. Підготуйтеся до самостійної роботи.
1) Назвіть типи сумішей.
2) Установіть відповідність між типом суміші (однорідна чи ні) та обладнанням, із допомогою якого її можна розподілити:
а) воронка для фільтрування;
б) воронка ділильна;
в) холодильник Лібіха;
г) чашка для випаровування;
д) магніт.
3) Наведіть приклади сумішей:
а) двох рідких речовин різної густини;
б) двох рідких речовин близької густини;
в) двох твердих речовин різної розчинності;
г) двох газуватих речовин.
Опишіть способи їх розділення.
4) Вгадайте елементи за будовами їхніх атомів:
а) протонів — 12, нейтронів — 12;
б) заряд ядра +3;
в) нейтронів — 16, атомна маса — 32.
5) Розв’яжіть задачі.
а) Визначте абсолютну масу елемента, якщо його відносна атомна маса дорівнює 35,453. Назвіть цей елемент.
б) Складіть формулу питної соди, якщо до її складу входять 1 атом Натрію, 1 атом Гідрогену, 1 атом Карбону та 3 атоми Оксигену. Обчисліть її відносну молекулярну (формульну) масу.
IV. ПІДСУМКИ, ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Повторити параграфи підручника, підготуватися до самостійної роботи.
Перша публікація: 01/01/2015
Останнє оновлення: 31/12/2023
Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.
Що було опрацьовано:
- усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
- редакційне упорядкування змісту;
- уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
- перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.
Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.