УСІ УРОКИ ХІМІЇ
7 клас

Тема 2

ПРОСТІ РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ

Урок 28

Практична робота 3. Одержання кисню в лабораторії та вивчення його властивостей

Цілі: продовжити формувати навички роботи з хімічними речовинами й лабораторним устаткуванням; навчити збирати установку для одержання газів, збирати газ витисненням повітря і води; формувати навички й уміння проведення хімічного експерименту й аналізу явищ, що спостерігаються, робити висновки в ході практичної роботи; перевірити знання техніки безпеки під час виконання практичної роботи.

Тип уроку: практичне застосування знань, умінь і навичок.

Форма роботи: виконання експерименту, складання звіту.

Обладнання: прилад для одержання газів, нагрівальний прилад, штатив, пробірки, дерев’яна лучинка, ложка для спалювання речовин, калій перманганат, вугілля.

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

II. Повторення правил техніки безпеки в кабінеті хімії під час проведення хімічного експерименту, інструктаж перед початком практичної роботи

III. Тестові завдання за варіантами

Перед початком роботи ми виконуємо тестові завдання за варіантами. «Ключ» до тесту — ваш допуск до практичної роботи.

Варіант І

1. Укажіть твердження, що не стосуються кисню:

а) міститься в повітрі;

б) не підтримує дихання і горіння;

в) молекула складається з двох атомів.

2. Із запропонованого переліку виберіть формули оксидів:

а) H2S;                          

б) CO2;

в) CH4;                          

г) CaО;

д) NaCl;                         

е) OF2.

3. Допишіть рівняння реакцій і розставте коефіцієнти:

а) MgO + O2              

б) P + O2

в) CH4 + O2

Варіант ІІ

1. Укажіть твердження, що не стосуються кисню:

а) виділяється в результаті фотосинтезу;

б) відносна молекулярна маса — 32;

в) газ, легший за повітря.

2. Із запропонованого переліку виберіть формули оксидів:

а) NO2;                     

б) KBr;

в) СuО;                     

г) P2O5;

д) CS2;                      

е) LiН.

3. Допишіть рівняння реакцій і розставте коефіцієнти:

а) Al + O2               

б) C + O2

в) H2S + O2

Ключ

Варіант І: 1 — б; 2 — б, г, е.

Варіант ІІ: 1 — в; 2 — а, в, г.

IV. Виконання практичної роботи за інструкцією

Інструкція до проведення практичної роботи

Дослід 1. Одержання кисню з калій перманганату У суху пробірку насипте 1 г калій перманганату. Складіть прилад, як показано на рисунку. В отвір пробірки помістіть жмутик вати. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Закріпіть пробірку горизонтально на такій висоті, щоб кінець газовідвідної трубки був якнайближче до дна пробірки. Прогрійте спочатку всю пробірку, а потім нагрійте тільки ту частину, де міститься калій перманганат. Зберіть кисень у пробірку шляхом витіснення повітря. Повноту заповнення пробірки перевірте тліючою скіпкою. Після заповнення накрийте пробірку предметним склом. Опишіть спостереження. Запишіть рівняння реакції. Зробіть висновок.

Дослід 2. Збирання кисню методом витіснення води У кристалізатор, до половини заповнений водою, опустіть перевернену пробірку з водою. Загнутий кінець газовідвідної трубки підведіть у пробірку з водою. Нагрійте пробірку з калій перманганатом. Коли пробірка заповниться киснем, закрийте її під водою склом і вийміть з води, не припиняючи нагрівання. Якщо припинити нагрівання раніше, то вода втягнеться в пробірку і вона трісне. Опишіть спостереження.

Дослід 3. Горіння вугілля на повітрі й у кисні

У ложку для спалювання речовин покладіть вугілля, нагрійте його в полум’ї спиртівки та внесіть у пробірку з киснем. Опишіть спостереження, напишіть рівняння реакції.

Зробіть узагальнюючий висновок про способи одержання кисню та його хімічні властивості.

V. оформлення звіту про виконану роботу в зошиті, висновків за роботою

VI. Домашнє завдання

Повторити матеріал підручника.