УСІ УРОКИ ХІМІЇ
11 клас

І СЕМЕСТР

Тема 3. ПРИРОДНІ ДЖЕРЕЛА ВУГЛЕВОДНІВ ТА ЇХ ПЕРЕРОБКА

Урок 28

Тема уроку. Контроль рівня навчальних досягнень з тем «Вуглеводні» та «Природні джерела вуглеводнів та їх переробка»

Цілі уроку: узагальнити й скоригувати знання учнів з тем «Вуглеводні» та «Природні джерела вуглеводнів та їх переробка»; визначити рівень навчальних досягнень учнів з тем, розуміння головних понять, уміння використовувати їх на практиці.

Тип уроку: контролю й коригування знань, умінь і навичок.

Форми роботи: письмова контрольна робота за варіантами.

Обладнання: картки-завдання.

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

II. Письмова контрольна робота

Учитель коментує зміст завдань, розподіляє варіанти, повідомляє час виконання, ключові моменти оформлення відповідей і систему оцінювання:

✵ завдання 1, 2, 3, 4, 5, 6 — тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;

✵ завдання 7, 8, 9 оцінюються по 2 бали, разом за дев’ять правильно виконаних завдань — 9 балів;

✵ завдання 10 пропонується учням, які претендують на оцінку 12      балів, оцінюється в 3 бали.

Отже, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.

Час на виконання роботи — 40 хв.

III. Домашнє завдання

Повторити матеріал про природні джерела вуглеводнів.

Варіант І

1. У результаті повного гідрування алкінів утворюються:

а) циклоалкани;       

б) алкани;

в) альдегіди;             

г) вуглеводи.

2. До природних джерел вуглеводнів не належать:

а) нафта;                 

б) вапняки;

в) природний газ;     

г) кам’яне вугілля.

3. Назвіть вид ізомерії, не характерний для алкінів:

а) структурна;

б) положення кратного зв’язку;

в) просторова;

г) міжкласова.

4. Для аренів характерними є реакції:

а) приєднання й заміщення;     

б) приєднання й обміну;

в) заміщення й обміну.

5. Об’єм хлору, що приєднується до 7 л пропену, дорівнює:

а) 14 л;                      

б) 10 л;

в) 7 л;                        

г) 22,4 л.

6. Молекулярна формула вуглеводню, масова частка Гідрогену в якому становить 17,2 %, а відносна густина за азотом — 2,07:

а) C2H4;                      

б) C4H8;

в) C3H8;                      

г) C4H10.

7. Складіть структурні формули ізомерів диметилбензену й назвіть їх.

8. Напишіть рівняння реакцій, необхідні для здійснення перетворень:

9. 0,672 л (за н. у.) деякого вуглеводню спалили. При цьому утворилися вуглекислий газ масою 3,96 г і вода масою 2,16 г. Відносна густина цього вуглеводню за киснем дорівнює 1,375. Визначте молекулярну формулу цієї речовини. (C3H8)

10. Обчисліть, яку масу нітробензену можна одержати в результаті взаємодії 25 г бензену й 25 г нітратної кислоти, якщо вихід нітробензену становить 75 % від теоретично можливого.

Варіант ІІ

1. У лабораторії бромну воду використовують:

а) для одержання вуглеводнів;

б) визначення ненасичених вуглеводнів;

в) інших цілей.

2. До процесів переробки нафти належать:

а) крекінг;                                    

б) ізомеризація;

в) горіння;                                    

г) полімеризація.

3. Назвіть вид ізомерії, характерний виключно для алкенів:

а) структурна;

б) положення кратного зв’язку;

в) просторова;

г) міжкласова.

4. Найпростіший представник класу аренів:

а) гексен;                            

б) бензен;

в) гексан;                            

г) гексин.

5. Об’єм водню, необхідний для повного гідрування 15 л бутину, дорівнює:

а) 15 л;                     

б) 30 л;

в) 7,5 л;                    

г) 3,5 л.

6. Молекулярна формула вуглеводню, масова частка Карбону в якому становить 90 %, а відносна густина за гелієм дорівнює 30:

а) C9H9;                     

б) C9H12;

в) C4H10;                    

г) C2H4.

7. Складіть структурні формули чотирьох ізомерів, що відповідають формулі C8H10, і назвіть їх.

8. Напишіть рівняння реакцій, необхідні для здійснення перетворень:

9. Унаслідок згоряння 0,224 л деякого вуглеводню (за н. у.) утворилися вуглекислий газ об’ємом 0,448 л і вода масою 0,18 г. Відносна густина речовини за гелієм дорівнює 6,5. Визначте молекулярну формулу цієї речовини. (2H2)

10. Обчисліть, який об’єм ацетилену (н. у.) можна одержати з 250 г кальцій карбіду, що містить 25 % домішок, якщо вихід ацетилену становить 80 % від теоретично можливого.

Варіант ІІІ

1. До гомологічного ряду алкенів належить:

а) C2H2;                              

б) C6H6;

в) C2H6;                              

г) C6H12.

2. Природний газ не використовується:

а) в органічному синтезі;    

б) як паливо;

в) для зварювання металів.

3. Назвіть вид ізомерії, характерний для алканів:

а) структурна;

б) положення кратного зв’язку;

в) просторова;

г) міжкласова.

4. Просторова будова молекули бензену:

а) лінійна;                          

б) тетраедрична;

в) плоска.

5. Об’єм водню, що виділиться в результаті термічного розкладання 12 л метану:

а) 22,4 л;                  

б) 6 л;

в) 12 л;                     

г) 24 л.

6. Молекулярна формула вуглеводню, масова частка Карбону в якому становить 85,68 %, а відносна густина за вуглекислим газом — 1,27:

а) C4H10;                    

б) C4H8;

в) C6H6;                     

г) C3H4.

7. Складіть структурні формули чотирьох ізомерів речовини складу C9H12 і назвіть їх.

8. Напишіть рівняння реакцій, необхідних для здійснення перетворень:

9. 0,72 г вуглеводню спалили. При цьому виділилися 1,12 л вуглекислого газу (за н. у.) і вода масою 1,08 г. Відносна густина парів цієї речовини за киснем — 2,25. Визначте формулу цієї сполуки. (C5H12)

10. Обчисліть, який об’єм етану (н. у.) можна одержати в результаті взаємодії 14 л ацетилену й 20 л водню, якщо вихід етану становить 75 % від теоретично можливого.