ХІМІЯ 9 клас - Готові домашні завдання до підручника О. В. Григорович - 2017 рік

Тема 2. ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ

§ 14. Ступінь окислення елементів

Контрольні запитання (с. 87)

164. Ступінь окиснення - це умовний заряд на атомі в молекулі або кристалі, обчислений з припущенням, що всі спільні електронні пари повністю зміщені в бік більш електронегативного елемента.

165. Валентність - це здатність атома, йона або радикала утворювати стійкі хімічні зв'язки з певною кількістю інших часток. А ступінь окиснення — умовний заряд, який можна приписати атому, припустивши, що вся частинка складається з простих йонів. Обидва ці поняття мають чисельне значення, характеризують зв’язки у частинках і навіть можуть чисельно співпадати. Але вони не є тотожними.

166. Для металічних елементів вищий ступінь окиснення зазвичай дорівнює числу електронів на зовнішньому рівні, а отже, й номеру групи в Періодичній системі:

Нижчий ступінь окиснення = 0

Для неметалічних елементів вищий ступінь окиснення, як і для металічних елементів, дорівнює числу валентних електронів. А нижчий ступінь окиснення визначається тим, скільки електронів бракує атому, щоб на зовнішньому рівні їх було вісім.

Вищий ступінь окиснення	=	Максимальне число втрачених електронів	=	Номер групи
Нижчий ступінь окиснення	=	Максимальне число прийнятих електронів	=	Номер групи мінус 8

Визначення ступеню окиснення за періодичною системою (для елементів головних підгруп — s- та р-елементів):

Група ПС	І	II	III	IV	V	VI	VII
Вищий ступінь окиснення	+1	+2	+3	+4	+5	+6 (крім 0)	+7 (крім F)
Проміжний ступінь окиснення	—	—	—	+2, 0	+3, 0	+4, +2, 0	+5, +3, +1, 0
Нижчий	0	0	0	-4	-3	-2	-1

Винятки: Гідроген (вищий +1, нижчий -1), Оксиген (вищий +2, нижчий -2), Флуор (вищий 0, нижчий -1).

167. Значенню 0.

168. Алгоритм визначення ступенів окиснення елементів у сполуках:

1) Записати формулу речовини.

2) Підписати ступені окиснення Оксигену та Гідрогену й металічних елементів І—III груп.

3) Скласти рівняння для обчислення невідомого заряду, пам’ятаючи, що в разі, якщо атомів певного елемента більше одного, то його заряд слід помножити на число атомів.

4) Розв’язати складене рівняння.

5) Підписати визначений ступінь окиснення.

169. У простих речовинах ступінь і окиснення елементів дорівнює нулю. Це пов’язано з тим, що електронегативність всіх атомів простої речовини є однаковою, і зміщення спільних електронних пар в бік тих чи інших атомів не відбувається.

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 87)

171.

Ступінь	Хімічні елементи
окиснення	O	Сl	Р	Na	Са	С	Рb	Аl
Вищий	+2	+7	+5	+1	+2	+4	+4	+3
Проміжний	—	+ 5, +3, +1, 0	+3, 0	—	—	+2, 0	+2	—
Нижчий	-2	-1	-3	0	0	-4	0	0

174. Тому що Оксиген і Флуор є елементами з найбільшими значеннями електронегативності, і не здатні віддавати 6 та 7 електронів згідно з номером групи.

Перша публікація: 01/01/2017

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
редакційне упорядкування змісту;
уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.