Відповіді до підручника Хімія 8 клас - Григорович О.В. 2016-2020
Тема ІV. Основні класи неорганічних сполук
39. Амфотерні оксиди й гідроксиди
Завдання для засвоєння матеріалу
1. Реакція цинк гідроксиду з калій гідроксидом у розчині: Zn(OH)2+ 2KОН = K2Zn(OH)4(калій тетрагідроксоцинкат).
Взаємодія цинк гідроксиду з калій гідроксидом під час сплавляння: 
(калій цинкат) + 2Н2O.
2.
а) взаємодія алюміній гідроксиду з хлоридною кислотою: Аl(ОН)3 + 3НСl = АlСl3 (алюміній хлорид) + 3Н2O).
б) взаємодія алюміній гідроксиду з барій гідроксидом (взятим у надлишку) при сплавлянні: 
(барій ортоалюмінат) + 6Н2O.
взаємодія алюміній гідроксиду з барій гідроксидом під час сплавляння: 
(барій метаалюмінат) + 4Н2O.
в) взаємодія алюміній гідроксиду з барій оксидом під час сплавляння: 
(барій метаалюмінат) + 3Н2O;
взаємодія алюміній гідроксиду з барій оксидом (взятим у надлишку) при сплавлянні: 
(барій ортоалюмінат) + 3Н2O.
3.
а)
б)
в)
г)
4. Шматочки оксидів помістити у пробірки й додати води (краще теплої). У пробірці з алюміній оксидом ми не помітимо змін, оскільки цей оксид за звичайних умов з водою не реагує. У пробірці з кальцій оксидом почнеться реакція: шматочок оксиду потріскається, з’являться бульбашки, суміш стане каламутною й у міру саморозігрівання вміст пробірки може закипіти.
5.
a) 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓;
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
6) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O;
B) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
(під час сплавляння);
Zn(OH)2 + 2KOH = K2Zn(OH)4(у розчині).
6.
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓;
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O;
3NaOH + AlCb = 3NaCl + Al(OH)3↓;
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O;
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O;
(під час сплавляння);
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn(OH)4(у розчині).
7.
a) 4Al + 3O2 = 2Al2O3;
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl + 3H2O;
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl;
(під час сплавляння);
б) ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4;
(під час сплавляння);
K2ZnO2 + 4HCl → ZnCl2 + 2KCl+ 2H2O;
ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2( + 2KCl;
Zn(OH)2 + 2KOH = K2Zn(OH)4(у розчині).
8.
Дано: m(BaZnO2) = 11,7 г. |
Розв’язання M(BaZnO2) = 234 г/моль; M(Ba(OH)2) =171 г/моль. Складаємо рівняння реакції: Записуємо відношення кількостей речовин барій гідроксиду й барій цинкату, виходячи з коефіцієнтів у рівнянні реакції: У цьому відношенні замінюємо кількості речовин на маси: Звідси: Відповідь: необхідно 8,55 г барій гідроксиду. |
m(Ba(OH)2) — ? |
9.
Дано: m(розчину) = 483 г; w(солі) = 5 % = 0,05. |
Розв’язання Складаємо рівняння реакції: ZnSO4 + 4NaOH = Na2SO4 + Na2Zn(OH)4. M(ZnSO4) =161 г/моль; M(Na2Zn(OH)4) = 179 г/моль. 1. Визначаємо масу солі ZnS04 в розчині: m(солі) = m(розчину) • w(cолі) = 483 г • 0,05 = 24,15 г. 2. Записуємо відношення кількостей речовин цинк сульфату й натрій тетрагідроксоцинкату, виходячи з коефіцієнтів у рівнянні реакції: У цьому відношенні замінюємо кількості речовин на маси: Звідси: Відповідь: утворилось 26,8 г натрій тетрагідроксоцинкату. |
m(Zn(OH)2)—? |
Перша публікація: 01/01/2016-2020
Останнє оновлення: 31/12/2023
Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.
Що було опрацьовано:
- усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
- редакційне упорядкування змісту;
- уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
- перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.
Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.