Відповіді до підручника Хімія 8 клас - Григорович О.В. 2016-2020

Тема І. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома
4. Перші спроби класифікації хімічних елементів
Контрольні запитання

1.

Лужні елементи: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Лужноземельні елементи: Ca, Sr, Ba, Ra.

Пніктогени: N, P, As, Sb, Bi.

Халькогени: О, S, Se, Te, Po.

Галогени: F, Cl, Вт, I, At.

Інертні елементи: He, Ne, Ar, Кг, Хе, Rn.

2. Йоган Деберейнер — перший учений, якому вдалося з’ясувати певні закономірності в характері хімічних елементів і їхніх сполук. Ґрунтуючись на спільних ознаках хімічних елементів, він запропонував об’єднати деякі елементи в групи, що містили по три елементи (тріади). Учений помітив, що в межах цих тріад відносна атомна маса середнього елемента приблизно дорівнює середньому арифметичному мас двох інших. Закон тріад Деберейнера був підґрунтям для подальшої систематизації елементів.

Пронумерувавши всі елементи й зіставивши номери з характером елементів, Ньюлендс зробив висновок, що кожний восьмий елемент є подібним за властивостями до першого елемента, так само, як у музиці восьма нота в октаві є подібною до першої. Своє відкриття він назвав «закон октав»: номери подібних елементів відрізняються на сім або на число, що кратне семи. Отже, Ньюлендсом було вперше висунуто припущення про періодичність змін характеру елементів. Однак Ньюлендс не зміг виявити фізичний зміст свого відкриття.

У 1864 р., свою першу таблицю хімічних елементів опублікував німецький хімік Лотар Мейер. Вона складалася із 43 елементів із 63 відомих на той час. Мейер розташував елементів. Але робота Мейера не була систематичною й не мала характеру закону. На відміну від Менделєєва, Мейер навіть не запідозрив, що для деяких елементів були неправильно визначені атомні маси, а це, у свою чергу, вносило певні похибки в його відкриття й не давало загального розуміння класифікації хімічних елементів.

3. Лужні елементи: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

4. Галогени: F, Cl, Br, I, At.