Відповіді до підручника Хімія 8 клас - Григорович О.В. 2016-2020

Тема І. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома
16. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі й будовою атома
Завдання для засвоєння матеріалу

1. а) Калій; б) Бром.

2. Карбон.

3. Металічні властивості посилюються зліва направо в цьому ряду елементів:

а) Аl → Mg → Na; б) Са → Sr → Ва.

4. Берилій. Порядковий номер — 4; 2-й період, II група, головна підгрупа.

Заряд ядра +4, містить 4 протони, 5 нейтронів, 4 електрони. Електронна оболонка складається з двох енергетичних рівнів. На зовнішньому рівні міститься одна електронна пара. Будова зовнішнього електронного рівня:

Електронна формула: 1s²2s².

s-Елемент, металічний, до завершення зовнішнього електронного рівня йому не вистачає 6 електронів.

Відносна атомна маса — 9.

Вища валентність та формула вищого оксиду: II, ВеО.

Гідрат вищого оксиду та його характер: Ве(ОН)₂, основа.

Формула леткої сполуки з Гідрогеном: не утворює.

Металічні властивості виражені сильніше, ніж у Бору, але слабше, ніж у Літію та Магнію.

Оксиген. Порядковий номер — 8; 2-й період, VI група, головна підгрупа.

Заряд ядра +8, містить 8 протонів, 8 нейтронів, 8 електронів. Електронна оболонка складається з двох енергетичних рівнів. На зовнішньому рівні містяться дві електронні пари та два неспарені електрони. Будова зовнішнього електронного рівня:

Електронна формула: 1s²2s²2p⁴.

р-Елемент, неметалічний, до завершення електронного рівня приймає 2 електрони.

Відносна атомна маса — 16.

Виша валентність: II.

Формула леткої сполуки з Гідрогеном: Н₂O.

Неметалічні властивості виражені сильніше, ніж у Нітрогену, але слабше, ніж у Флуору та Сульфуру.

Натрій. Порядковий номер — 11; 3-й період, І група, головна підгрупа.

Заряд ядра +11, містить 11 протонів, 12 нейтронів, 11 електронів. Електронна оболонка складається з трьох енергетичних рівнів. На зовнішньому рівні міститься один електрон. Будова зовнішнього електронного рівня:

Електронна формула: 1s²2is²2p⁶3js².

s-Елемент, металічний, до завершення зовнішнього електронного рівня йому не вистачає 7 електронів.

Відносна атомна маса — 23.

Вища валентність та формула вищого оксиду: I, Na₂O.

Гідрат вищого оксиду та його характер: NaOH, розчинна основа (луг).

Формула леткої сполуки з Гідрогеном: не утворює.

Металічні властивості виражені сильніше, ніж у Літію та Магнію, але слабше, ніж у Калію.

Фосфор. Порядковий номер — 15; 3-й період, V група, головна підгрупа.

Заряд ядра +15, містить 15 протонів, 16 нейтронів, 15 електронів. Електронна оболонка складається з трьох енергетичних рівнів. На зовнішньому рівні міститься пара електронів і три неспарені електрони. Будова зовнішнього електронного рівня:

Електронна формула: 1s²2s²2р⁶3s²3р³.

р-Елемент, неметалічний, до завершення зовнішнього електронного рівня йому не вистачає 3 електронів.

Відносна атомна маса — 31.

Вища валентність та формула вищого оксиду: V, Р₂О₅.

Гідрат вищого оксиду та його характер: Н₃РO₄, кислота.

Формула леткої сполуки з Гідрогеном: РН₃.

Неметалічні властивості виражені сильніше, ніж у Силіцію, але слабше, ніж у Сульфуру чи Арсену.

5.

Елемент А — Карбон. Його атом має 2 енергетичні рівні (бо елемент міститься в другому періоді), причому на зовнішньому енергетичному рівні обертаються 4 електрони.

Елемент Б — Оксиген. З Карбоном він утворює сполуку СO₂.

Елемент В —Літій. Утворює луг LiOH і сполуку Li₂CO₃.

6. Гідроген розміщують у першій групі (головна підгрупа), оскільки він є електронним аналогом лужних елементів і в реакціях з неметалами віддає свій електрон, як і вони.

Розміщуючи Гідроген у сьомій групі (головна підгрупа), підкреслюють, що він може поводитись у реакціях з металічними елементами, як галогени (Н₂ + 2Na = 2NaH) і якоюсь мірою є їхнім електронним аналогом, бо до завершення зовнішнього енергетичного рівня йому не вистачає одного електрона.