Відповіді до підручника Хімія 8 клас - Григорович О.В. 2016-2020

Тема І. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома
8. Значення періодичного закону. Наукова прозорливість Д. І. Менделєєва
Завдання для засвоєння матеріалу

1.

Табличне значення — 69,72.

Табличне значення — 78,96.

2. ScCl₃, GaCl₃, GeCl₄.

3. а) гелій, аргон, неон, криптон, ксенон, радон; б) водень, кисень, азот, хлор, фтор.

4. Д. І. Менделєєв визначав властивості певного невідомого елемента як середні до властивостей елементів, що оточують його в Періодичній системі.

Наприклад, Стронцій, що міститься в головній підгрупі II групи, більш активний, ніж Кальцій, що міститься над ним у підгрупі, але менш активний, ніж Барій, оскільки в групах металічні властивості посилюються згори донизу, а неметалічні — слабшають.

Порівняно з Рубідієм, Стронцій менш активний, але більш активний, ніж Ітрій, оскільки в періодах металічні властивості послаблюються зліва направо, а неметалічні — посилюються.

5. Якщо Берилій розмістити в таблиці за його помилковою відносною атомною масою 13,5, то цей металічний елемент опиниться між Карбоном і Нітрогеном, які є типовими неметалічними елементами. Тоді порушиться плавний перехід металічних властивостей у неметалічні в періоді зліва направо.

6. А — Карбон; Б — Оксиген; В — Кальцій. Карбон з Оксигеном утворюють дві сполуки: горючу СО і негорючу — СО₂. У виробництві будівельних матеріалів і цементу використовують СаСО₃.

7.

а) Це Калій. М_г(K₂O) = 39 • 2 + 16 = 94.

б) Це Алюміній. М_Г(АL2О₃) = 27 • 2 + 16 • 3 = 102.

Визначення елементів проводилось методом підбору.

8. Нові елементи добувають штучно, але термін життя їхніх атомів дуже малий: вони розпадаються внаслідок нестійкості. З огляду на те, що незаповненим залишається VII період, говорити про заповнення VIII періоду (на сучасному рівні розвитку науки) не доводиться.