Відповіді до підручника Хімія 8 клас - Григорович О.В. 2016-2020

Тема І. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома
6. Періодичний закон І. Менделєєва
Контрольні питання

1. Властивості хімічних елементів, а також утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від відносних атомних мас елементів.

2. У періоді послаблюється металічний характер елементів і посилюється неметалічний. Так само змінюються і властивості сполук елементів: сполуки елементів, що розташовані на початку періоду, виявляють основні властивості, а в кінці періоду — кислотні. Вища валентність елементів поступово збільшується від І (у Гідрогену й лужних металічних елементів) до VII (у галогенів).

3. Ряд хімічних елементів, розташованих за збільшенням їхніх атомних мас, що починається з Гідрогену або лужного металічного елемента і закінчується інертним елементом, називають періодом.

4. Перший період містить два елементи, другий і третій — по вісім. Ці періоди називають малими. Четвертий і наступні періоди містять по 18 і більше елементів, тому їх називають великими. Їх називають саме так за кількістю елементів у них.

5. Якщо в малих періодах перехід від типового металічного елемента до типового неметалічного елемента відбувається за сім елементів, то у великих періодах такий самий перехід відбувається за 17 або 31 елемент. Тобто у великих періодах зміна властивостей відбувається значно повільніше: характер сусідніх елементів у великих періодах відрізняється значно менше, ніж у сусідніх елементів малих періодів.

6. Лужні елементи містяться на початку кожного періоду (крім першого); галогени — в передостанній групі, а інертні елементи — в останній групі періодичної системи (короткий варіант).

7.

Металічні властивості найяскравіше виражені у лужних елементів: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Неметалічні властивості найяскравіше виражені у галогенів: F, Cl, Br, I, At.