Відповіді до підручника Хімія 8 клас - П.П. Попель 2016-2020

4 Розділ. Основні класи неорганічних сполук
§ 36. Способи добування солей

286. За допомогою реакції між простими речовинами можна добути сіль, яка у своєму складі не містить Оксигену, наприклад:

2Na + S = Na₂S;

2K + Сl₂ = 2КСl;

2Аl + 3І₂ = 2АlІ₃;

Са + F₂ = CaF₂.

287.

a) Zn + Cl₂ = ZnCl₂;

ZnO + 2НСl = ZnCl₂ + H₂O;

ZnSO₄ + ВаСl₂ = BaSO₄ + ZnCl₂;

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O;

Na₂ZnO₂ + 4HCl = 2NaCl + ZnCl₂ + 2H₂O;

ZnCO₃ + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O + CO₂;

ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S;

б)

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O;

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuS0₄ + 2H₂O;

CuO + SO₃ = CuSO₄;

Cu(OH)₂ + SO₃ = CuSO₄ + H₂O;

CuCO₃ + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O + CO₂;

в) Ba + H₂CO₃ = BaCO₃ + H₂↑;

BaO + H₂CO₃ = ВаСОз + H₂O;

Ba(OH)₂ + H₂CO₃ = BaCO₃ + 2H₂O;

BaO + CO₂ = BaCO₃;

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O;

BaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + BaCO₃.

288.

а) Щоб з натрій сульфату добути натрій хлорид, треба до розчину натрій сульфату додати розчин барій хлориду. В осад випаде барій сульфат, а в розчині залишиться натрій хлорид: Na₂SO₄ + ВаСl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl.

б) Щоб з натрій хлориду добути натрій сульфат, до твердого натрій хлориду треба додати концентровану сульфатну кислоту й суміш нагріти: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑.

289.

а) 4Р + 5O₂ = 2Р₂O₅;

Р₂O₅ + 3Н₂O = 2Н₃РO₄;

Н₃РO₄ + 3NaOH = Na₃P0₄ + 3H₂O;

Na₃PO₄ + АlСl₃ = 3NaCl + АlРO₄;

б) 2Са + O₂ = 2СаО;

СаО + Н₂O = Са(ОН)₂;

Са(ОН)₂ + 2HNO₃ = Са(NO₃)₂ + 2Н₂O;

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + СаСO₃;

в) Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO + H₂O;

Na₂SO0₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NaOH;

NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O;

NaAlO₂ + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 2H₂O;

r) ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O;

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaNO₃;

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O;

K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + ZnSO₄ + H₂O.

290.

a) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;

б) Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O;

b) CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + H₂O + CO₂;

CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂.

291. За звичайних умов літій оксид реагує з водою, утворюючи літій гідроксид: Li₂O + Н₂O = 2LiOH.

Літій гідроксид реагує з алюміній сульфатом за умови, якщо обидві речовини перебувають у розчині: 6LiOH + Al₂(SO₄)₃ = 3Li₂SO₄ + 2Аl(ОН)₃.

За звичайних умов хлоридна кислота розчиняє алюміній гідроксид: Аl(ОН)₃ + ЗНСl = АlСl₃ + ЗН₂O.

292. Ні, безпосередньо за допомогою однієї реакції добути не можна. Необхідний також розчин лугу, щоб отримати алюміній гідроксид, у результаті взаємодії якого із хлоридною кислотою утвориться алюміній хлорид: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Аl(ОН)₃ + 3Na₂SO₄; Аl(ОН)₃+ ЗНСl = АlСl₃ + 3Н₂O.

293. Калій гідроксид реагує із сульфатною кислотою за рівнянням:

М(KОН) = 56 г/моль;

M(K₂SO₄) = 174 г/моль.

Зі 112 г КОН можна одержати 174 г K₂S0₄,

а із 14 г КОН — х г K₂SO₄.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію:

14 г: 112 г = х : 174г.

Звідки

Відповідь: m(K₂SO₄) = 21,75 г.

294. Цинк і цинк оксид взаємодіють із хлоридною кислотою за рівняннями реакцій:

Zn + 2НСl = ZnCl₂ + H₂ ↑; (1)

ZnO + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂O. (2)

Як бачимо, водень виділяється лише в першій реакції. Визначаємо з рівняння реакції (1) масу цинку в суміші:

M(Zn) = 65 г/моль.

Під час взаємодії 65 г цинку виділяється 22,4 л водню,

а під час взаємодії х г цинку — 2,24 л водню.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію:

2,24 л : 22,4 л = х : 65 г.

Звідки

Визначаємо з рівняння (1) масу солі, що утворилась унаслідок реакції:

M(ZnCl₂) = 136 г/моль.

Унаслідок взаємодії 65 г Zn утворюється 136 г ZnCl₂,

а внаслідок взаємодії 6,5 г Zn —у г ZnCl₂.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію:

6,5 г : 65 г = у : 136 г.

Звідки

Знаходимо масу цинк оксиду в суміші:

m(ZnO) = m(суміші) - m(Zn) = 14,6 г - 6,5 г = 8,1 г.

Обчислюємо за рівнянням реакції (2) масу солі:

M(ZnO) = 81 г/моль.

Під час взаємодії 81 г ZnO утворюється 136 г ZnCl₂,

а під час взаємодії8,1 гZnO — ггZnCl₂.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію:

8,1 г : 81 г -Z : 136 г.

Звідки

Знаходимо загальну масу солі, що утвориться:

m(ZnCl₂) = у + z = 13,6 г + 13,6 г = 27,2 г.

Відповідь: m(ZnCl₂) = 27,2 г.

295. Кальцій карбонат реагує із силіцій(ІV) оксидом за рівнянням

СаСO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + СО₂↑. (1)

Магній карбонат реагує із силіцій(ІV) оксидом за рівнянням:

MgCO₃ + SiO₂ = MgSiO₃ + СO₂↑. (2)

Масу СаСO₃ в суміші позначимо х, тоді маса MgCO₃ становитиме:

m(MgCO₃) = m(суміші) - m(CaCO₃) = 46,8 г - х.

Об’єми вуглекислого газу, який виділяється внаслідок реакцій (1) і (2) позначимо відповідно V₁ і V₂.

Визначимо V₁ зреакції (1):

М(СаС0₃) = 100 г/моль.

Якщо реагує 100 г СаСO₃ то виділяється 22,4 л СO₂, а якщо реагує х г СаСO₃, то виділяється V, л СO₂.

Звідки: V₁ = 22,4х : 100 = 0,224х.

Визначаємо V₂ з реакції (2):

M(MgC0₃) = 84 г/моль.

Якщо реагує 84 г MgC0₃, то виділяється 22,4 л С0₂, а якщо реагує 46,8-хгMgC0₃,то виділяється V₂ л СO₂.

V₂ = 22,4 • (46,8 - х) : 84 = 0,2667 • (46,8 - х).

За умовою задачі: V, + V₂ = 11,2;

0,224х + 0,2667 • (46,8 - х) = 11,2;

0,224х + 12,482 - 0,2667х = 11,2;

0,0427х = 1,282; х= 1,282: 0,0427 = 30.

Отже, m(СаСO₃) = 30 r, a m(MgCO₃) = m(суміші) - m(СаСO₃) = 46,8 г - 30 г= 16,8 г.

Визначаємо масу кальцій силікату m₁ за рівнянням (1):

M(CaSiO₃) =116 г/моль.

Зі 100 г СаСO₃ утворюється 116 г CaSiO₃,

а з 30 г СаСO₃ — m₁ г CaSiО₃.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію:

30 г : 100 г = m₁ : 116 г.

Звідки

Визначаємо масу магній силікату m₂ за рівнянням (2):

M(MgSiO₃) = 100 г/моль.

Із 84 г MgCO₃ утворюється 100 г MgSiO₃,

а з 16,8 г MgCO₃ — m₂ г MgSiO₃.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію:

16,8 г : 84 г = m₂ : 100 г.

Звідки

Обчислюємо масу суміші силікатів:

m(CaSiO₃, MgSiO₃) = m₁ + m₂ = 34,8 г + 20 г = 54,8 г.

Знаходимо масову частку кальцій силікату в суміші:

w(CaSiO₃) = m(CaSiO₃) : m(CaSiO₃, MgSiO₃) = 34,8 г : 54,8 г = 0,635 = 63,5 %.

Знаходимо масову частку магній силікату в суміші:

w(MgSiO₃) = m(MgSiO₃) : m(CaSi0₃, MgSi0₃) = 20 г : 54,8 г = 0,365 = 36,5 %.

Відповідь: w(CaSiO₃) = 63,5%; w(MgSiО₃) = 36,5 %.