Відповіді до підручника Хімія 8 клас - П.П. Попель 2016-2020

4 Розділ. Основні класи неорганічних сполук
§ 34. Способи добування основ і амфотерних гідроксидів

273.

а) Ва + 2Н2O = Ва(ОН)2 + Н2↑;

ВаО + Н2O = Ва(ОН)2.

Електроліз: ВаСl2 + 2Н2O = Ва(ОН)2 + H2↑ + Сl2↑.

б) МnСl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl;

MnSO4 + 2KОН = Mn(OH)2↓ + K2SO4;

в) Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Сr(ОН)3↓ + 3K2SO4;

2Na3CrO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3↓;

2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3H2S;

2СгСl3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Сг(ОН)3↓ + 6КСl + 3SO2;

2Cr(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Сг(ОН)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2.

274.

a) 2Li + 2Н2O = 2LiOH + Н2↑;

SrO + Н2O = Sr(OH)2;

б) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4;

BaZnO2 + 2HNO3 = Zn(OH)2 + Ba(NO3)2.

275.

a) K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2KOH;

б) 2CdS + 3O2 = 2CdO + 2SO2;

CdO + 2HNO3 = Cd(NO3)2 + H2O;

Cd(NO3)2 + 2NaOH = Cd(OH)2 + 2NaNO3;

в) 4Al + 3O2 = 2Al2O3;

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

ACl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl.

276. Кальцій карбонат використовувати не можна, тому що нерозчинні солі з лугами не взаємодіють.

Кальцій хлорид взаємодіє з калій гідроксидом і барій гідроксидом:

СаСl2 + 2KОН = 2KСl + Са(ОН)2;

СаСl2 + Ва(ОН)2 = ВаСl2 + Са(ОН)2.

До розчину кальцій хлориду треба додати розчин калій гідроксиду (або барій гідроксиду). Кальцій гідроксид — малорозчинна речовина, тому одержану суміш треба профільтрувати. На фільтрі залишиться твердий кальцій гідроксид.

277.

а) Якщо сполуки Стануму (ІІ) за розчинністю схожі на сполуки Цинку то спочатку треба отримати розчинну сіль Стануму (хлорид, сульфат або нітрат):

SnO + H2SO4 = SnSO4 + Н2O.

До солі Стануму додамо луг:

SnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Sn(OH)2↓.

б) Оскільки оксид стануму (II)— амфотерна сполука, то спочатку здійснимо реакцію з лугом:

SnO + 2KОН = K2SnO2 + Н2O, а потім додамо кислоту:

K2SnO2 + H2SO4 = K2SO4 + Sn(OH)2↓.

278. Обчислюємо масу барій гідроксиду:

М(ВаО) =153 г/моль;

М(Ва(ОН)2) =171 г/моль.

Під час взаємодії 153 г ВаО утворюється 171г Ва(ОН)2,

а під час взаємодії 15,3 г ВаО —х г Ва(ОН)2.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію:

15,3 г : 153 г = х: 171 г.

Звідки

Відповідь: ти(ВаОН)2) = 17,1 г.

279. Натрій взаємодіє з водою за рівнянням:

2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2↑.

За рівнянням реакції:

n(Na) : n(Н2O) : n(NaOH) = 2 : 2 : 2,

тобто: n(Na) = n(H2O) = n(NaOH).

Обчислюємо кількість речовини натрію, яку використали для реакції:

n(Na) = m(Na) : M(Na) = 6,9 г : 23 г/моль = 0,3 моль.

M(Na) = 23 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини води, яку використали для реакції:

n(Н2O) = m(Н2O) : М(Н2O) = 3,6 г : 18 г/моль = 0,2 моль.

М(Н2O) = 18 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду, яку мали б отримати в результаті реакції:

n(NaOH) = m(NaOH) : M(NaOH) = 10 г : 40 г/моль = 0,25 моль.

M(NaOH) = 40 г/моль.

Як видно з рівняння реакції, для одержання 0,25 моль натрій гідроксиду потрібно взяти 0,25 моль натрію і 0,25 моль води, а для реакції використали 0,3 моль натрію та 0,2 моль води. Отже, теоретичну кількість натрій гідроксиду (0,25 моль) не отримають.





Перша публікація: 01/01/2016-2020

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.