Відповіді до підручника Хімія 8 клас - П.П. Попель 2016-2020

4 Розділ. Основні класи неорганічних сполук
§ 30. Властивості та використання кислот

234. Кислоти мають молекулярну будову, тому для них притаманні низькі температури плавлення. Майже всі кислоти за звичайних умов — рідини. Твердими кислотами є ортофосфатна Н₃РO₄, ортоборатна Н₃ВO₃ та метасилікатна H₂SiO₃. Кислоти розчиняються у воді (крім силікатної). Безоксигенові кислоти є водними розчинами газів. Леткі кислоти мають запах.

235. Розчини кислот можна розпізнати за допомогою лакмусу (за наявності кислоти забарвлення якого змінюється з фіолетового на червоне) й універсального індикатора (ним зазвичай просочують смужки паперу, за допомогою яких можна швидко визначити кислотність водних розчинів. Для цього колір індикаторного паперу негайно порівнюють з еталонною кольоровою шкалою).

За допомогою фенолфталеїну розчини кислот не розпізнають, оскільки він за наявності кислоти залишається безбарвним.

У лужному середовищі безбарвний фенолфталеїн набуває малинового забарвлення, фіолетовий лакмус — синього, а колір універсального індикатора залежатиме від речовини, яку для цього використовують (тропеолін, індигокармін, конго червоний тощо).

236.

a) Mg + 2HBr = MgBr₂ + Н₂↑;

ВаО + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + Н₂O;

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O;

б) Li₂O + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + H₂O;

Fe(OH)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O;

3K₂SiO₃ + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂SiO₃↓.

237.

a) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑;

3Li₂O + 2H₃PO₄ = 2Li₃P)₄ + 3H₂O;

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O;

б) 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑;

Cr(OH)₂ + H₂SO₄ = CrSO₄ + 2H₂O;

AgNO₃ + HI = AgI↓ + HNO₃.

238.

a) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;

б) реакція не відбувається;

в) реакція не відбувається;

г) реакція не відбувається;

ґ) Ва(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2Н₂O;

д) Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2НNO₃.

239.

a) 2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑;

2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O;

б) H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O;

H₂S + K₂O = K₂S + H₂O;

в) 2H₃PO₄ + 3Ba = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂↑;

2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O.

240. Реакція між сухим натрій хлоридом і концентрованою сульфатною кислотою відбувається за рівнянням: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑.

Якщо використати розчин натрій хлориду або розбавлену сульфатну кислоту, то гідроген хлорид з реакційної посудини виділятись не буде, тому що розчиниться у воді, яка входить до складу розчинів.

Без нагрівання реакція відбувається дуже повільно. Під час слабкого нагрівання реакція відбувається з утворенням кислої солі, тому вихід гідроген хлориду менший:

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl↑.

242. Сульфатна кислотареагує з натрій гідроксидом за рівнянням:

M(H₂SO₄) = 98 г/моль;

M(NaOH) = 40 г/моль.

Обчислюємо масу сульфатної кислоти:

для нейтралізації 80 г NaOH потрібно 98 г H₂SO₄, а

для нейтралізації 8 г NaOH — х г H₂SO₄.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію: х : 98 г = 8 г : 80 г.

Звідки

Відповідь: m(H₂SO₄) = 9,8 г.

243. Срібло із хлоридною кислотою не реагує. Взаємодія між цинком і хлоридною кислотою відбувається відповідно до рівняння реакції:

M(Zn) = 65 г/моль.

Знаходимо масу цинку в суміші:

під час взаємодії 65 г цинку виділяється 22,4 л водню, а

під час взаємодії х г цинку — 0,7 л водню.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію:

х : 65 г = 0,7 л : 22,4 л.

Звідки

Визначаємо масу срібла в суміші:

m(Ag) = m(суміші) - m(Zn) = 10 г - 2,03 г = 7,97 г.

Обчислюємо масову частку срібла в суміші:

w(Ag) = m(Ag) : m(суміші) = 7,97 г : 10 г = 0,797 = 79,7 %.

Відповідь: w(Ag) = 79,7 %.

244.

Нітратна кислота розкладається за рівнянням:

M(HNO₃) = 63 г/моль.

Унаслідок розкладу 252 г HNO₃ утворюється 112 л газів,

а внаслідок розкладу х г HNO₃ — 11,2 л газів.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію:

х : 252 г = 11,2 л : 112 л.

Звідки

Відповідь: m(HNO₃) = 25,2 г.