Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас О. Г. Ярошенко - 2017 рік

Основні класи неорганічних сполук

§ 42. Загальні способи добування неорганічних речовин

Знаємо, розуміємо

1. а) Основні способи добування оксидів:

✵ окиснення простих речовин:

✵ окиснення складних речовин:

СН₄ + 2O₂ = СO₂ + 2Н₂О;

✵ розкладання нерозчинних основ чи амфотерних гідроксидів під час нагрівання:

б) основні способи добування основ:

✵ взаємодія активних металів із водою призводить до утворення лугів:

2Na + 2Н₂O = 2NaOH + Н₂;

✵ взаємодія оксидів активних металів з водою:

Na₂O + Н₂O = 2NaOH;

✵ електроліз водних розчинів безоксигенових кислот;

✵ нерозчинні основи добувають дією розчину лугу на розчинну сіль відповідного металу:

FeSO₄ + 2КОН = Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄;

в) основні способи добування кислот:

✵ сполучають водень із неметалом;

Н₂ + Вr₂ = НВr;

✵ сполучають складні речовини — кислотний оксид і воду:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

г) основні способи добування солей:

✵ взаємодія металу з кислотою:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂;

✵ взаємодія оксиду металічного елемента з кислотою:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂O;

✵ взаємодія основи з кислотою:

Са(ОН)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2Н₂O;

✵ взаємодія амфотерного гідроксиду з кислотою:

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2Н₂O;

✵ взаємодія солі з кислотою:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄;

✵ взаємодія Основного оксиду з кислотним оксидом:

Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄;

✵ взаємодія металу з розчином солі іншого металу:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu;

✵ взаємодія металу з неметалом:

2Fe + 3Сl₂ = 2FeCl₃.

2.

ZnO — цинк оксид;

SO₂ — сульфур(ІV) оксид.

Застосовуємо

162. СО — карбон(ІІ) оксид;

СO₂ — карбон(ІV) оксид.

2С + O₂ = 2СО.

С + O₂ = СO₂.

164. SO₂ + H₂O = H₂SO₃ — сульфітна кислота;

Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂ — барій гідроксид;

BaO + H₂O = Ba(OH)₂ — барій гідроксид.

165. Дано:

Розв'язання:

Запишемо рівняння реакції розкладу алюміній гідроксиду при нагріванні та рівняння реакції взаємодії алюміній оксиду з хлоридною кислотою:

Знаходимо кількість речовини алюміній оксиду з першого хімічного рівняння, тому що кількість речовини алюміній оксиду з другого рівняння така сама:

За такою самою формулою співвідношення знаходимо кількість речовини солі АlСl₃:

Знаходимо масу алюміній хлориду за формулою:

Відповідь: m(АlСl₃) = 267 г.

166. Сu(ОН)₂ — купрум(ІІ) гідроксид — це нерозчинна основа, його можна добути тільки дією розчином лугу на розчинну сіль відповідного металу і не можна одержати з купрум(ІІ) оксиду та води, тому що цей оксид утворений малоактивним металом, що не взаємодіє з водою.

Запропонований спосіб: