Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас П. П. Попеля - 2017 рік

Розділ 2. Хімічний зв'язок і будова речовини

§ 14. Йонний зв'язок. Йонні сполуки

Пояснення

Йонний зв’язок — це взаємодія між протилежно зарядженими йонами в речовині.

До йонних сполук належать багато оксидів металічних елементів, луги, солі, а також інші бінарні сполуки типових металічних елементів. Більшість йонних сполук за звичайних умов перебуває в кристалічному стані, їхню будову описує модель — йонні кристалічні ґратки.

Йонний зв’язок досить міцний. Тому йонні речовини мають високі температури плавлення і кипіння. У розплавленому стані (або в розчині) вони проводять електричний струм.

91. До йонних сполук належать оксиди металічних елементів, сполуки лужних елементів із галогенами, Сульфуром. Отже, із запропонованого переліку речовин йонний зв’язок будуть мати: Аl₂O₃, Na₂S, BaF₂. Ці речовини містять катіони металічних елементів (Na⁺, Ва²⁺, Аl³⁺), аніони О^2-, S^2-, F^-.

92. Оксиди: ZnO (Zn²⁺, О^2-), Сr₂O₃(Сr³⁺, О^2-); основи: LiOH (Li⁺, ОН^-), Ва(ОН)₂ (Ва²⁺, ОН^-).

93. a) Ag₂O; б) Sr(OH)₂; в) Fe(NO₃)₃; г) Na₃PO₄.

94. 2ВаО — дві формульні одиниці барій оксиду, кожна містить один катіон Барію Ва²⁺ і один аніон Оксигену O^2-.

3Mg(NO₃)₂ — три формульні одиниці, кожна містить один катіон Магнію Mg²⁺ і два аніони NO₃^2-.

4К₂СO₃ — чотири формульні одиниці, кожна містить два катіони Калію К⁺ і один аніон СO₃^2-.

95. У вузлах кристалічних ґраток речовин розміщені частинки:

CaS — катіони Са²⁺ і аніони S^2-;

ВаН₂ — катіони Ва²⁺ і аніони Н^-;

Li₃N — катіони Li⁺ і аніони N^3-;

КОН — катіони К⁺ і аніони ОН^-.

96. Катіон і аніон притягуються один до одного тим сильніше, чим більший заряд кожної частинки і чим менша відстань між ними, а в разі їх контакту — чим менші їхні радіуси.

а) У порівнянні з Na₂O вищу температуру плавлення має Lі₂O, тому що катіони Li⁺ мають менші радіуси, ніж йони Na⁺, і тому міцніше сполучаються з аніоном О^2-.

Т_пл(Lі₂O) - 1570 °С > Т_пл(Na₂O) = 1132 °С.

б) У порівнянні з CaF₂ вищу температуру плавлення має СаО, тому що аніони О^2- мають більший заряд, ніж аніони F^-, тому міцніше сполучаються з катіоном Са²⁺.

T_пл(СаО) = 2572 °С > Т_пл(CaF₂) = 1418 °С.

98. Дано:

Розв’язання:

1. Обчислюємо відносну молекулярну масу магній нітриду:

2. Розраховуємо масову частку катіонів Магнію у магній нітриді:

3. Розраховуємо масову частку аніонів N^3- у магній нітриді: w(N^3-) = 100% - 72% = 28%.

Відповідь: w(Mg²⁺) = 72%, w(N^3-) = 28%.

Дано:

Розв’язання:

1. Обчислюємо відносну молекулярну масу магній гідроксиду:

2. Розраховуємо масову частку катіонів Магнію у магній гідроксиді:

3. Розраховуємо масову частку аніонів ОН^- у магній гідроксиді:

Відповідь: w(Mg²⁺) = 41,4%, w(ОН^-) = 58,6%.