Хімія - Великий довідник школяра - 2019

Неорганічна хімія
Метали
Натрій і Калій як представники лужних металів

Лужні метали розміщені в IА групі (у I групі головної підгрупи) Періодичної системи.

На зовнішньому енергетичному рівні у лужних металів розміщений один неспарений електрон, який легко віддається окисникам. Ступінь окиснення лужних металів у сполуках дорівнює +1.

Електронна конфігурація атома Натрію:

Електронна конфігурація атома Калію:

У природі лужні метали зустрічаються тільки в сполуках, у вільному стані вони не зустрічаються внаслідок своєї високої хімічної активності.

Фізичні властивості

Натрій і калій мають усі фізичні властивості металів. Для них характерна низька густина — менше 1 г/см³. Вони м’які (легко ріжуться ножем), легкоплавкі.

Добування.

Натрій добувають у промисловості електролізом із розплавів солей або натрій гідроксиду:

Калій добувають:

1)  пропускаючи пари натрію через розплавлений калій хлорид :

2)  у результаті взаємодії розплавленого калій гідроксиду з рідким натрієм при (метод протитечії).

Хімічні властивості.

Усі лужні метали — типові метали, сильні відновники. Вони є найактивнішими металами.

1)  Лужні метали легко окиснюються киснем повітря з утворенням пероксидів з домішкою оксидів (рубідій і цезій при цьому займаються):

;

2)  Реагують практично з усіма неметалами:

3)  Бурхливо і з великим екзотермічним ефектом реагують із водою. У результаті реакції утворюються розчинні основи — луги:

Застосування:

—  сплави натрію і калію — як теплоносії в ядерних реакторах;

—  натрій — як наповнювач у газорозрядних натрієвих лампах;

—  натрій — як відновник у кольоровій металургії;

—  як каталізатори;

—  калій — у виробництві фотоелементів.