Хімія - універсальний довідник

ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ

ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

У нейтральних розчинах, тобто за відсутності кислот і лугів, у результаті дисоціації (дуже слабкої) води утворюються однакові кількості іонів Н⁺ і ОН^-:

Додавання до води кислоти збільшує концентрацію іонів Н⁺ і, зміщуючи рівновагу дисоціації води вліво, знижує концентрацію іонів ОН^-. Отже, кислий розчин містить більше іонів Гідрогену, ніж гідроксид-іонів.

Аналогічно додавання лугу, створюючи лужне середовище, зумовлює те, що концентрація іонів ОН^- перевищує концентрацію іонів Н⁺.

Таким чином, кислотність (лужність) розчину залежить від відносних кількостей іонів Н⁺ і ОН^-. Якщо їх рівність порушується, розчин набуває певного середовища. Це може відбуватися не тільки при введенні в розчин кислот або лугів.

Якщо до складу солі входить іон слабкої кислоти, то він взаємодіє з водою, приєднуючи Іони Н⁺ і збільшуючи тим самим концентрацію іонів ОН^-, тобто створюючи лужне середовище.

Наприклад, при розчиненні у воді соди Nа₂СO₃ у розчині з’являються іони Nа⁺ і СO₃^2- :

Іон СО₃^2- взаємодіє з водою:

оскільки карбонатна кислота Н₂СО₃ — слабкий електроліт; ще меншою мірою дисоціює гідрокарбонат-іон НСО₃^-.

Другий запис є скороченим іонним рівнянням реакції гідролізу карбонату натрію. Такий запис наочно показує зміну реакції (кисла або лужна) розчину.

Реакції гідролізу оборотні, тому що і серед реагентів, і серед продуктів є слабкі електроліти. А оскільки вода є одним з найслабших електролітів, у переважній більшості випадків рівновага гідролізу сильно зміщена вліво.

При взаємодії з водою солі, до складу якої входить катіон слабкої основи, останній взаємодіє з водою, утворюючи слабкий електроліт і зв’язуючи при цьому іони ОН^-. Розчин такої солі — кислий. Наприклад, у водному розчині хлориду цинку відбуваються процеси:

Таким чином, гідролізу піддаються ті іони солі, які входять до складу слабких кислот або слабких основ. Іншими словами, гідролізуються солі, утворені слабкою кислотою і сильною основою (тоді утворюється лужний розчин, наприклад, у випадку соди) або сильною кислотою і слабкою основою (тоді утворюється кислий розчин, як, наприклад, у випадку хлориду цинку).

Якщо сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою, то в реакцію з водою водночас вступають обидва іони солі, гідроліз стає необоротним, тобто сіль розкладається водою. Наприклад, сульфід алюмінію Аl₂S₃ — сіль, утворена слабкою основою Аl(ОН)₃ і слабкою сульфідною кислотою Н₂ S, при сполученні з водою розкладається:

Щодо таких солей недоречне питання про їх розчинність у воді (у таблиці розчинності речовин у воді у відповідних місцях ви можете побачити прочерки).