Хімія - універсальний довідник

ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС

ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ

ЕНЕРГІЯ ГІББСА

Щоб однозначно оцінити можливість або неможливість здійснення реакції, необхідно враховувати як зміну ентальпії, так і зміну ентропії. Сумарну зміну ентальпії й ентропії для реакції при сталому тиску і температурі відображає зміна енергії Гіббса:

де ΔG — зміна енергії Гіббса; Т — абсолютна температура.

У цьому рівнянні член ΔН характеризує ентальпійний фактор, а член ТΔS — ентропійний фактор проходження реакції.

Зменшення енергії Гіббса процесу (ΔG < 0) свідчить про його принципову можливість. Збільшення ж енергії Гіббса (ΔG > 0) вказує на неможливість самовільної реакції за даних умов.

Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
редакційне упорядкування змісту;
уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.